Question

（1）在僅有0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaA溶液兩種試劑的條件下，甲、乙兩位同學利用pH試紙和實驗室中的一些常用儀器，分別做了兩個最簡單的實驗，證明了某酸（HA）屬于弱電解質．
①甲同學測定了0.1mol?L^-1的HA溶液的pH．
試簡述測定溶液pH的實驗操作過程：

 

．
②乙同學測定了0.1mol?L^-1的NaA溶液的pH．若

 

，則證明某酸（HA）屬于弱電解質．
（2）用0.10mol?L^-1的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸（用酚酞作指示劑）．
①滴定達到終點的實驗現象是

 

．
②在其它操作無誤時，以下操作對所測待測液的濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．向錐形瓶中加入待測鹽酸前，用待測鹽酸潤洗錐形瓶2～3次：

 

．
B．達到滴定終點后，俯視觀察滴定管讀數：

 

．

Answer 1

分析：（1）①根據測定PH的操作規(guī)范分析；
②強堿弱酸鹽因為弱酸根離子水解而導致其溶液呈堿性；
（2）①堿能使無色酚酞試液變紅色，酸或中性溶液不能時無色酚酞試液變色；
②根據C_（酸）V_（酸）=C_（堿）V_（堿）來判斷鹽酸濃度的大小，如果氫氧化鈉溶液體積偏大，則C就偏大．

解答：解：（1）①用pH試紙測定pH的方法為：用干燥、潔凈的玻璃棒醮取試液，滴在干燥的pH試紙上，變色后與比色卡對照，讀出溶液的pH，從而確定該溶液的pH，
故答案為：用干燥、潔凈的玻璃棒醮取試液，滴在干燥的pH試紙上，變色后與比色卡對照，讀出溶液的pH；
②強堿弱酸鹽因為弱酸根離子水解而導致其溶液呈堿性，如果NaA溶液的pH＞7，就說明NaA為強堿弱酸鹽，HA為弱酸，故答案為：所測溶液的pH大于7；
（2）①堿能使無色酚酞試液變紅色，酸或中性溶液不能時無色酚酞試液變色，當滴入最后1滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色時，就說明滴定達到終點，
故答案為：當滴入最后1滴氫氧化鈉溶液時，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色；
②A．向錐形瓶中加入待測鹽酸前，用待測鹽酸潤洗錐形瓶2～3次，導致使用氫氧化鈉的體積增大，
則測定溶液的濃度偏大，故答案為：偏大；
B．達到滴定終點后，俯視觀察滴定管讀數，導致氫氧化鈉溶液體積偏小，則測定鹽酸濃度偏小，故答案為：偏�。�

點評：本題考查了弱電解質的探究實驗及酸堿中和滴定實驗，知道pH測定的方法、酸堿中和滴定原理，注意滴定管刻度大小位置，為易錯點．