Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A

B．一定條件下，0.1mol鋁與一定量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成0.1molH₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 N_A

C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A

D．標(biāo)狀況下，N_A個(gè)NO分子和0.5N_A個(gè)O₂分子混合后氣體的總體積為33.6L

Answer 1

分析：A、根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A計(jì)算分子數(shù)目，二者都是雙原子分子，原子數(shù)目是分子數(shù)目的2倍；
B、反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，據(jù)此根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
C、氦氣是單原子分子，每個(gè)氦氣分子含有2個(gè)電子；
D、NO與氧氣不能共存，反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，據(jù)此分析判斷．

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，分子數(shù)目為0.5N_A，二者都是雙原子分子，原子數(shù)目是分子數(shù)目的2倍為N_A，故A正確；
B、反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，故生成0.1molH₂，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氦氣是單原子分子，每個(gè)氦氣分子含有2個(gè)電子，故1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個(gè)NO分子為1mol，0.5N_A個(gè)O₂分子為0.5mol，混合后反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮為1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡2NO₂?N₂O₄，反應(yīng)后的氣體的物質(zhì)的量小于中分子總數(shù)小于1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積小于22.4L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算等，難度中等，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡．