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        1. 【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題.
          (1)在太陽(yáng)能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示.其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

          (2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,
          幾種物質(zhì)的能量(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,規(guī)定單質(zhì)的能量為0,測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量)如下表所示:

          物質(zhì)

          H2(g)

          CO2(g)

          CH2=CH2(g)

          H2O(g)

          能量/kJmol1

          0

          ﹣394

          52

          ﹣242

          則△H=
          (3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2 , 在一定條件下發(fā)生(2)中的反應(yīng),CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關(guān)系如圖2所示.
          ①X1X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KAKB
          ②若B點(diǎn)的投料比為3,且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min,則v(H2)=
          (4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如圖3.
          ①b電極的名稱是
          ②產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為

          【答案】
          (1)CO2 C+O2
          (2)﹣128kJ/mol
          (3)>;>;0.225mol/(L.min)
          (4)正極;3CO2+18H++18e=CH3CH=CH2+6H2O
          【解析】解:(1)在700K條件下,CO2和FeO發(fā)生反應(yīng)生成C和Fe3O4 , 過程1中Fe3O4分解生成FeO和O2 , 所以整個(gè)反應(yīng)過程中FeO作催化劑,根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為CO2 C+O2 , 所以答案是:CO2 C+O2;(2)焓變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量,則該反應(yīng)的焓變=[52+(﹣242)×4﹣(﹣392)×2﹣0]kJ/mol=﹣128kJ/mol,所以答案是:﹣128kJ/mol;(3)①相同條件下,投料比[X= ]越大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大,根據(jù)圖知,相同溫度下X1的轉(zhuǎn)化率大于X2 , 所以X1>X2;該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高其平衡常數(shù)越小,溫度A<B,所以平衡常數(shù)A>B,所以答案是:>;>;②若B點(diǎn)的投料比為3,且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min,n(CO2)=2mol,則n(H2)=10mol,B點(diǎn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%,則參加反應(yīng)的n(CO2)=2mol×75%=1.5mol,根據(jù)二氧化碳和氫氣之間的關(guān)系式知,參加反應(yīng)的n(H2)=3n(CO2)=4.5mol,則v(H2)= = =0.225mol/(L.min),所以答案是:0.225mol/(L.min);(4)①根據(jù)圖知,生成氧氣的電極是陽(yáng)極,則連接陽(yáng)極的電源電極為正極,所以b為正極,
          所以答案是:正極;②陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成丙烯和水,電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e=CH3CH=CH2+6H2O,所以答案是:3CO2+18H++18e=CH3CH=CH2+6H2O.
          【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中,不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的是( )

          A. 純水 B. C. Fe(OH)3膠體 D. 蛋白質(zhì)溶液

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          A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

          C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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          【題目】下列關(guān)于用比色法測(cè)定自制硫酸亞鐵銨的純度的說(shuō)法正確的是(  )
          A.配制標(biāo)準(zhǔn)色階使用的滴定管是堿式滴定管
          B.在不同級(jí)別的標(biāo)準(zhǔn)色階中Fe3濃度差別越大,測(cè)定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小
          C.配制標(biāo)準(zhǔn)色階時(shí),加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3的水解
          D.用待測(cè)產(chǎn)品溶液與標(biāo)準(zhǔn)色階比較,可以準(zhǔn)確確定產(chǎn)品純度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知硝酸能將氧化為下列物質(zhì)反應(yīng)后一定能使KSCN溶液變紅的是

          過量的Fe反應(yīng)

          和過量稀硫酸反應(yīng)

          溶液中通入少量

          的混合物溶于鹽酸中

          溶液中加入過量稀硫酸.

          A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖.下列敘述正確的是(
          A.迷迭香酸屬于芳香烴
          B.1mol迷迭香酸最多能和8mol 氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
          C.迷迭香酸不可以發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)
          D.1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法不正確的是(

          A. 不慎將酸液濺到眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛

          B. 不慎將堿液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液

          C. 配置硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,在慢慢倒入濃硫酸,并攪拌

          D. 灑在桌面上的酒精燃燒,立即用濕抹布蓋滅

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】PX是一種重要的化工原料.PX屬于烴類,以其為原料合成高分子樹脂E和P的路線如下:(部分條件省略)
          已知

          回答下列問題:
          (1)B中官能團(tuán)名稱 . B中苯環(huán)上的一氯代物有種.
          (2)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
          (3)G→M的方程式
          (4)1分子P中酯基的數(shù)目為
          (5)D可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E,其化學(xué)方程式是

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖示為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效.下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(
          A.分子中含有三種含氧官能團(tuán)
          B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應(yīng)
          C.既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
          D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng),也能和Na2CO3反應(yīng)

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