日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成Z，反應2min后，測得參加反應的X2為0.6mol/L，用Y2變化表示的反應速率v(Y2)= 0.1mol/（L?min），生成的c(Z) =" 0.4" mol/L,則該反應方程式為
          A．3X2+Y22X3YB．2X2+Y22X2Y
          C．X2+2 Y22XY2D．X2+3Y22XY3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：△C（Y2）=v（Y2）×△t=0.1mol/（L?min）×2min=0.2mol/L，則X2、Y2、Z變化的物質(zhì)的量濃度之比為0.6：0.2：0.4=3：1：2，則化學方程式為：3X2+Y22Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒，可得3X2+Y22X3Y，故C項正確。
          考點：本題考查化學方程式、化學與反應速率的應用。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到反應限度的標志是
          A．容器內(nèi)氣體的總壓強不隨時間變化而變化
          B．A2和B2物質(zhì)的量之和與AB的物質(zhì)的量相等
          C．c(A2):c(B2):c(AB)=1:1:2
          D．A2、B2和AB的物質(zhì)的量不再改變
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密閉容器中進行，30s內(nèi)A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為
          A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
          C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是(    )
          ①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子數(shù)不再改變 ⑤混合氣體顏色不再改變 ⑥混合氣體壓強不再改變
          A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程中，需要增大化學反應速率的是(       )
          A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．塑料老化 D．工業(yè)合成氨 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是   
          A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)  
          C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是 
          A．反應的化學方程式為：2MN
          B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
          C．t3時，正反應速率大于逆反應速率
          D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于300mL 1 mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：
          ①升高溫度                     ②改用100mL 3 mol·L－1鹽酸
          ③再加300mL 1 mol·L－1鹽酸     ④用等量鐵粉代替鐵片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
          其中能使反應速率加快的是
          A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤ 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應3A(g)＋B(g)C(s)＋4D(g)  ΔH＜0，下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是（    ）

          ①增大B的濃度               ②升高反應溫度 
          ③縮小反應容器的體積（加壓） ④加入催化劑
          A．①②B．①③C．②③D．③④
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案