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          A、B、C、D四種化合物中均含有同一種常見的金屬元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。 
          

          請(qǐng)回答下列問題： 
          (1)X的元素符號(hào)為____，D的化學(xué)式為____.
          (2)寫出A→C的離子方程式___ 。
          (3)寫出B→A的化學(xué)方程式___ 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
								
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：
          

          


          
元素
相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
          

          
A
其單質(zhì)的一種晶體不是金屬晶體，但是電的良導(dǎo)體，且難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作原子核反應(yīng)堆的慢化劑、火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴灌和電極材料等．
          

          
B
其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡(jiǎn)單離子在第三周期單核離子中半徑最小．
          

          
C
是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對(duì)電子數(shù)最多．
          

          
D
原子核外最外層電子排布式為nsnnp2n+1
          （1）表中所述A的單質(zhì)晶體中微粒間的相互作用有
          共價(jià)鍵
          共價(jià)鍵
          、
          分子間作用力
          分子間作用力
          ．
          （2）B元素的氧化物所對(duì)應(yīng)的晶體屬于
          離子
          離子
          晶體（填“分子”、“原子”、“離子”、“金屬”），工業(yè)上制備B元素單質(zhì)的化學(xué)方程式：
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          ．
          （3）鈉與C元素形成的Na3C晶體中，C元素以C3-存在，C3-的電子排布式為
          ls22s22p6
          ls22s22p6
          ．C元素的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈堿性的原因（用方程式表示）
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?泰州三模）已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是
          O
          O
          （填元素符號(hào)）．
          （2）B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是
          NH3分子間能形成氫鍵
          NH3分子間能形成氫鍵
          ．
          （3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為
          sp
          sp
          ．
          （4）E2+離子能與AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有
          孤對(duì)電子
          孤對(duì)電子
          ．
          （5）最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性．A原子的配位數(shù)為
          6
          6
          ；該晶體的化學(xué)式為
          MgNi3C
          MgNi3C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
          

          


          
元素
A
B
C
D

          

          
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
室溫下單質(zhì)呈氣態(tài)，原子最外層電子數(shù)與D相同．
D3B中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙，乙具有弱酸性
單質(zhì)質(zhì)軟，銀白色固體，導(dǎo)電性強(qiáng)，在空氣中燃燒生成淡黃色固體
E是一種氣態(tài)氧化物丙，丙相對(duì)于空氣的密度為3.0，溶解于水可得只含單一溶質(zhì)的弱酸性溶液，該溶液在光照條件下放置酸性會(huì)增強(qiáng)
          試回答以下問題
          （1）B在周期表中的位置是
           
          ．B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是
           
           （填化學(xué)式），在水中溶解度較大的是
           
           （填化學(xué)式）
          （2）寫出D2B與甲反應(yīng)所得溶液呈
           
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是
           
          （用化學(xué)方程式表示）．
          （3）寫出丙的電子式為．說明丙的水溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)的原因
           
          （用離子方程式表示）．
          （4）由A、B、C、D四種元素中的三種元素組成的一種鹽丁，其外觀與氯化鈉相似，丁的水溶液呈堿性．可用來鑒別丁和氯化鈉的試劑有
           
          ．
          A．氫碘酸和淀粉的混合液  B．AgNO3溶液   C．甲基橙試 劑 D．稀硫酸
          （5）將光亮的銅絲插入丁溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，如用鹽酸酸化，反應(yīng)迅速發(fā)生，銅絲緩慢溶解生成深綠色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對(duì)電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
           
          （填元素符號(hào)）．
          （2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
           
          ；
          （3）白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是
           
          ，其中心原子的雜化軌道類型是
           
          雜化，中學(xué)化學(xué)常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號(hào)是
           
          （只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式
           
          ；
          （4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學(xué)式
           
          ．
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （多選錯(cuò)選不得分）現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號(hào)填空回答下列問題：
          A．干冰   B．金剛石   C．氦   D．過氧化鈉   E．二氧化硅  F．溴化銨
          （1）通過非極性鍵形成的原子晶體是：
           
          ．
          （2）可由原子直接構(gòu)成的晶體是：
           
          ．
          （3）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是：
           
          ．
          （4）含有非極性鍵的離子化合物是：
           
          ．
          （5）已知微粒間的作用力包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力、氫鍵．氯化鈉熔化，粒子間克服的作用力為
           
          ；二氧化硅熔化，粒子間克服的作用力為
           
          ；干冰氣化，粒子間克服的作用力為
           
          ．A、B、C、D四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?!--BA-->
           
          （填序號(hào)）．
          

			
          

			
          
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