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          【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)：。下列描述中，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
          A.各物質(zhì)的濃度之比
          B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
          C.單位時(shí)間內(nèi)，若消耗了 A，同時(shí)也消耗了 C
          D.混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，無法判斷是否為平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
          B．混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等，無法判斷各組分的濃度是否會發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
          C．單位時(shí)間內(nèi)若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2amolC物質(zhì)，表示的是正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
          D．混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的，無法判斷各組分的百分含量是否變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
          A.V(NaOH) = 0時(shí)，c(H＋) >1×10－7mol/L
          B.V(NaOH)＜10 mL時(shí)，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )
          C.V(NaOH) = 10 mL時(shí)，溶液的pH為9，則10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)
          D.V(NaOH)＞10 mL時(shí)，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇分子中化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是( )
          A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂
          B．燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂
          C．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂
          D．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）
          A. 用加熱的方法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
          B. 加熱蒸干溶液，可以得到CuCl2晶體
          C. 放在流動的蒸餾水中可除去半透膜中蛋白質(zhì)溶液里混有的(NH4)2SO4
          D. 鑒別NaBr和KI溶液，可分別加新制氯水后，用CCl4萃取
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為（ ）
          A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應(yīng)物N2、H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是
          物質(zhì)的量/ mol
          時(shí)間/min
          n(N2)
          n(H2)
          n(NH3)
          0
          1.0
          1.2
          0
          2
          0.9
          4
          0.75
          6
          0.3
          A. 0～2 min內(nèi)，NH3的反應(yīng)速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
          B. 2 min時(shí)， H2的物質(zhì)的量0.3 mol
          C. 4 min時(shí)，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)的速率都為0
          D. 4～6 min內(nèi)，容器內(nèi)氣體分子的總物質(zhì)的量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧是地殼中含量最多的元素。
          （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為__。
          （2）H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為__。
          （3）的沸點(diǎn)比高，原因是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：
          模擬海水中的離子濃度/mol·L－1
          Na＋
          Mg2＋
          Ca2＋
          Cl－
          HCO3－
          0.439
          0.050
          0.011
          0.560
          0.001
          注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol·L－1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9，Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6，Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。下列說法正確的是（ ）
          A.沉淀物X為CaCO3
          B.濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋
          C.濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋
          D.步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識氯、硫、鐵、鋁等元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的重要基礎(chǔ)。完成下列填空：
          （1）Cl在元素周期表中的位置為______________，由此可知，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式 為：______________ ，次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：_____________。
          （2）Cl、S、Na三種元素形成簡單離子其半徑由大到小的順序是_______________________（用離子符號 表示）。鋁最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物表現(xiàn)出了獨(dú)特的性質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式 為____________________________________________________________________________。
          （3）硫和氯的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是_________________，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。______________
          （4）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原 性，應(yīng)選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是 ____________________。要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有___________________，反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________。
          

			
          

			
          
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