甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?
(1)以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝－35.6 kJ·mol－1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行：________(填”能”或”否”)．有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1
③CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) ΔH3＝247.3 kJ·mol－1
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O(g)生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
________．
(2)恒溫下，向一個2 L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)
此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為________．
(3)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．?
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是________．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度________．
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標準狀況下)．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（14分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H
（g）
H1＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行: (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O
（g）＝CO2（g）+2H2O（g）
H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO
（g）＝2CO（g）+2H
（g）
H3＝247.3kJ·mol
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為 。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu的物質(zhì)的量濃度 。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L （標準狀況下）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省濰坊市重點中學(xué)高三2月月考化學(xué)試卷 題型：填空題
（14分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH
（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H（g） 
H1＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行: (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
的物質(zhì)的量濃度 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三2月月考化學(xué)試卷 題型：填空題
（14分） 甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH
（g）+1/2O
（g）＝CO（g）+2H（g） 
H1＝－35.6kJ·mol
試判斷常溫下,上述反應(yīng)能否自發(fā)進行: (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗數(shù)據(jù)
|
時間/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
|
c(NH3)/( mol ·/L-1) |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為 。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。?
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
（填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu
的物質(zhì)的量濃度
。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L （標準狀況下）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH
( g) +1/2O
( g)＝CO( g)+2H( g) 
H1＝－35.6kJ·mol
有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH( g)+2O( g)＝CO2( g)+2H2O( g) H2＝－890.3kJ·mol
③CH( g)+CO( g)＝2CO( g)+2H( g) H3＝247.3kJ·mol
請結(jié)合以上條件寫出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
| 時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| c(NH3)/( mol ·/L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
此條件下,該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,氮氣的濃度為 。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 。
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu
的物質(zhì)的量濃度 。
③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷（標準狀況下） L。
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