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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          (9分)①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是
          ②在進行分液和配制物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行　　　.
          ③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應的離子方程式
          除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學式） 離子方程式：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (9分)①　燒杯、漏斗、玻璃棒　　(3分)　 ②　　查漏　（2分)
          ③除雜試劑：　NaOH (2分)
          離子方程式：　　Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓�。�2分)
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網
          根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題．
          

          


          
物 質
開始沉淀
沉淀完全
          

          
Fe（OH）3
2.7
3.7
          

          
Fe（OH）2
7.6
9.6
          

          
Mn（OH）2
8.3
9.8
          （1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式：
           
          ．
          （2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
           
          ．
          精英家教網
          （3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
           
          ．
          （4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是
           
          ．
          （5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應的離子方程式為
           
          ．
          （6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產過程分兩步進行：
          第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
          ①第一步反應的化學方程式為
           
          ．
          ②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (9分)①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是
          ②在進行分液和配制物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行　　　.
          ③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應的離子方程式
          除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學式）  離子方程式：
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年廣東省汕頭市高三3月高考模擬理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。
          根據上圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題。
          物 質
          開始沉淀
          沉淀完全
          Fe(OH)3
          2.7
          3.7
          Fe(OH)2
          7.6
          9.6
          Mn(OH)2
          8.3
          9.8
           
          （1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應的離子方程方程式：?????????????????????????????????????????????????????? _。
          （2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60 min，其可能原因是???????????????????????????????????????????????????? 。
          （3）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是????????????????????????????????? 。
          （4）過濾I所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節(jié)pH約為5.1，其目的是?????????????????????????????????????????????? 。
          （5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調節(jié)pH約為9，使Mn2+ 氧化得到MnO2，反應的離于方程式為????????????????????????????????????????????????????? 。
          （6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產過程分兩步進行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。
          ① 第一步反應的化學方程式為???????????????????????????????????????????????????????????? 。
          ② 電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現象為???????????????????????????????????????? 。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江西省高一上學期期中考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)①在進行過濾操作時，需用到的玻璃儀器是
          


          ②在進行分液和配制物質的量濃度溶液時，首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行　　　.
          


          ③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2，寫出所用試劑及反應的離子方程式
          


          除雜試劑：　　　　　　　　　　（寫化學式）  離子方程式：
          


           
          

			
          

			
          
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