Question

利用制取硫酸產(chǎn)生的礦渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制備高純氧化鐵（α-Fe2O3）的工藝流程如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。為提高“酸浸”中鐵元素的浸出率，除了采用合適的液固比和循環(huán)浸取外，適宜的條件還有____________________、____________________。（任舉兩例）

（2）調(diào)節(jié)pH至5.5的目的是______________________________________。

（3）濾液②中加入NH4HCO3時(shí)需要控制反應(yīng)溫度不能過(guò)高，原因是__________________________________________________。（答一點(diǎn)即可）

（4）在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。

 

Answer 1

（1）Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O　合適的酸濃度、連續(xù)攪拌、延長(zhǎng)酸浸時(shí)間等（任答兩點(diǎn)即可）

（2）除去濾液①中的Al3＋

（3）防止NH4HCO3受熱分解或防止Fe2＋水解程度增大

（4）4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2

【解析】由于礦渣中存在Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3、SiO2且后續(xù)步驟中加鐵粉還原Fe3＋，加溶液時(shí)只需要用稀鹽酸或稀硫酸就可以，不需要用硝酸將鐵氧化成Fe3＋。