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        1. 有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是 (     )

          A.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

          B.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

          C.升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

          D.催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

           

          【答案】

          C

          【解析】只有活化分子間的有效碰撞,才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),A不正確。增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),但不能增加活化分子的百分?jǐn)?shù),B不正確。催化劑能改變反應(yīng)的活化能,從而改變反應(yīng)速率,D是錯誤的,所以正確的答案是C。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是


          1. A.
            具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          2. B.
            增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
          3. C.
            升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
          4. D.
            催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是(  )
          A.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
          C.升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
          D.催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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          科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年吉林省長春十一中高二(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          有關(guān)碰撞理論,下列說法中正確的是( )
          A.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B.增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
          C.升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
          D.催化劑不影響反應(yīng)活化能,從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡

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