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        1. (10分)
          某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
          (1)實驗化學(xué)反應(yīng)原理:                           。
          (2)實驗用品:試管(普通試管和具支試管各一支)、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、;稀鹽酸(4mol/L)、鋁條(片)、水、膠頭滴管、溫度計。
          (3)實驗裝置(圖中鐵架臺等夾持儀器略去)

          (4)實驗方法
          ①按如圖所示連接好實驗儀器,檢查裝置的氣密性
          ②取3塊鋁條(足量)加入到試管中。
          ③在盛有鋁條的試管中,加入2mL稀鹽酸。
          ④測量試管中溶液的溫度。
          ⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
          (5)數(shù)據(jù)處理及問題討論
          ①實驗結(jié)束后,課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如下的圖。

          ②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
          OE:       ;EF:       ;FG:        
          寫出這三段時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較(用OE、EF、FG 表示),并解釋原因。
          速率大小比較:       。原因:________  
          ③如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣
          的量,他在鹽酸中分別加入下列溶液:
          A.蒸餾水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液 E. NaNO3溶液
          你認為可行的是(填編號)                 。
          (10分)
          (1)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(2分,化學(xué)式有錯者得0分,未配平者扣1分。不標氣體符號的扣1分)
          (5)②5mL; 35mL;10mL。(各1分,共3分;順序錯者不給分)
          速率大小比較:EF>FG>OE。(1分)
          原因:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著溫度的升高,反應(yīng)速率增大,一段時間后,隨著反應(yīng)物的濃度的減小,反應(yīng)速率減小。(2分)
          ③A、B (2分,有錯選不給分,漏選一個扣1分)
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在下列過程中,需要加快反應(yīng)速率的是
          A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.煉鋼D.塑料老化

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) :;經(jīng) 2 s后測得 C 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
          ① 用物質(zhì) A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1
          ② 用物質(zhì) B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L-1·s-1
          ③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%
          ④ 2 s 時物質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度為 0.3mol·L-1
          其中正確的是                                                     
          A.①③B.②④C.①②D.③④

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,能說明可逆反應(yīng):達到限度的是
          A.C的生成速率與A的消耗速率相等
          B.單位時間生成n molA,同時生成3n mol B
          C.A、B、C的濃度不再變化
          D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于反應(yīng)A2+3B2=2C+D,化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
          A.V(B2)=0.8mol/(L·s)      B.V(D)=0. 6mol/(L·s)
          C.V(C)=0.6mol/(L·s)        D.V(A2)=0.8mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列反應(yīng):3A(氣)+B(氣) 2C(氣)+2D(氣)在不同條件下反應(yīng)速率分別為:
            ①VA=0.6mol/(L·s)    ②VB=0.45mol/(L·s)
           、踁C="0." 4mol/(L·s)    ④VD=0.45mol/(L·s)
          則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是
          A.②B.①③C.②④D.①

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.某一反應(yīng)的活化分子百分數(shù)是個定值
          B.升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子百分數(shù)
          C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
          D.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子百分數(shù),從而使反應(yīng)速率增大

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          以煤為原料,經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
          C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  ΔH=" +131.3" kJ?mol-1,
          ①該反應(yīng)在常溫下           自發(fā)進行(填“能”與“不能”);
          ②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               (填字母,下同)。 
          a.容器中的壓強不變    b.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          c.c(CO)=c(H2)         d.密閉容器的容積不再改變
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng)
          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
          實驗組]
          溫度/℃]
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          3
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實驗1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為                (取小數(shù)二位,下同)。
          ②該反應(yīng)為      (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實驗2條件下平衡常數(shù)K=       
          ③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等,且t<3min,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                       (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          在一體積固定的密閉容器中,某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
          實驗
          序號
                           時 間
          濃度 
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          1
          800℃
          1.0
          0.80
          0.67
          0.57
          0.50
          0.50
          0.50
          2
          800℃
          c2
          0.60
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          0.50
          3
          800℃
          c3
          0.92
          0.75
          0.63
          0.60
          0.60
          0.60
          4
          820℃
          1.0
          0.40
          0.25
          0.20
          0.20
          0.20
          0.20
          根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
          (1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi),用A表示表示該反應(yīng)的平均速率
          _       mol/(L . min)
          (2)在實驗2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________________。
          (3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1
          (填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
          (4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
          理由是___________________________________________________________
          (5)根據(jù)以上實驗請指出要加快該反應(yīng)可采取什么樣的方法(列舉方法最少2種)
          _________  __________________________________________________

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