Question

【題目】計算填空：

（1）3.01×1023個CO2分子中含_______ mol氧原子，在標準狀況下其體積為_________L，

它與________g H2O含有相同的氧原子數(shù)。

（2）已知某鹽酸的密度為1.2 g·mL－1，，該鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，用此鹽酸配制480mL 2mol/L的稀鹽酸，需取用________ mL該鹽酸

（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為________，體積比為________。

（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為________。

（5）在標準狀況下44.8 L某氣體，其質(zhì)量為60g，則其摩爾質(zhì)量為_____。

（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g,則A的相對分子質(zhì)量為_____________。

Answer 1

【答案】 1 11.2 18 83.3 11:7 11:7 6.02×1023( 或NA ） 30g/mol 32

【解析】（1）3.01×1023個CO2分子的物質(zhì)的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，其中含0.5 mol×2＝1mol氧原子，在標準狀況下其體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。含有1mol氧原子的水是1mol，水的質(zhì)量是18g H2O。（2）根據(jù)可知該濃鹽酸的濃度是＝12.0mol/L。由于沒有480mL的容量瓶，需要配制500mL，則需要量取濃鹽酸的體積是；（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為即為物質(zhì)的量之比，為，體積比等于物質(zhì)的量之比，為11：7；（4）某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，則該氣體的相對分子質(zhì)量是1.25×22.4＝28，所以28g該氣體的物質(zhì)的量是1mol，所含有的分子數(shù)為6.02×1023。（5）在標準狀況下44.8 L某氣體的物質(zhì)的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，其質(zhì)量為60g，則其摩爾質(zhì)量為60g÷2mol＝30g/mol。（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量相等，為1.0g÷2g/mol＝0.5mol，所以A的相對分子質(zhì)量為16.0÷0.5＝32。