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          （1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（填序號(hào)）          。 
              
          ①液態(tài)水汽化　　  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰　?nbsp; ③苛性鈉固體溶于水　
              
          ④氯酸鉀分解制氧氣　　⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰　�、薷杀A
              
          ⑦ Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合
              
          （2）反應(yīng)A + 3B  2C + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：
              
          ①υ（A）=0.15mol/(L·s)   ②υ(B)=0.6mol/(L·s)
              
          ③υ(C)=0.4mol/(L·s)      ④υ(D)=0.45mol/(L·s)
              
          該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）           。
              
          （3）在反應(yīng)H2 + Cl2  ＝2HCl中，已知H－H  鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為247kJ/mol，H－Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應(yīng)是         反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）     ②④⑦            ；（2）  ④> ②=③>①     ；
              
          （3）      放熱          。
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?宜春模擬）一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸，這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）①請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          BC
          BC
          （填編號(hào)）．
          A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
          D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          ②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關(guān)系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序?yàn)?!--BA-->
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
          由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          ．
          （3）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是
          CD
          CD
          （填序號(hào)）．
          A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
          （4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
          ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
          ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
          則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （5）一定溫度下，向等體積等物質(zhì)的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1
          ＞
          ＞
          n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）己知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時(shí)所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸．中和反應(yīng)、鹽類(lèi)的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，鹽類(lèi)的水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)．鹽類(lèi)的水解反應(yīng)中，弱酸強(qiáng)堿鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
          已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.8
8.1
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
          AD
          AD
          （填編號(hào)）．
          A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
          C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
          E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          （2）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
          根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為
          反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
          ．
          （3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
          ①④②③⑤
          ①④②③⑤
          （填編號(hào)）．
          ①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH　③HClO4�、蹾ClO　⑤H2SO4
          （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
          ③
          ③
          （填編號(hào)）．
          （5）25℃時(shí)，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
          ①若X為強(qiáng)酸，Y為強(qiáng)堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
          7
          7
          ，此時(shí)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
          酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
          酸為二元強(qiáng)酸，堿為一元強(qiáng)堿
          ．
          ②若X的化學(xué)式為HR，Y的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
          R-
          R-
          （填離子符號(hào)）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
          c e
          c e
          （填序號(hào)）．
          a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
          b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
          d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
          e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?閔行區(qū)二模）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：

          其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
          已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
          ②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是
          銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液
          銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液
          ．
          （2）上述變化中屬于水解反應(yīng)的是
          ①⑥
          ①⑥
          （填反應(yīng)編號(hào)）．
          （3）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，G：
          CH3COOCH=CH2
          CH3COOCH=CH2
          ，M：
          ．
          （4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          反應(yīng)①：
          +3NaOH
          水
          CH3COONa++NaBr+H2O
          +3NaOH
          水
          CH3COONa++NaBr+H2O
          ，
          K與過(guò)量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：
          ．
          （5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
          5
          5
          種．
          I．含有苯環(huán)
          II．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
          III．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫(xiě)序號(hào)）
           
          ．
          （2）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
           
          ； 又已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          

			
          

			
          
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