Question

【題目】（1）某溫度下，濃度都是lmol/L的兩種單質(zhì)氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）298K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在該溫度下，取lmolN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是________________________

Answer 1

【答案】 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原料氣不可能完全反應(yīng)，即lmolN2和3molH2放在密閉容器中成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出熱量小于92.3kJ

【解析】

（1）平衡后X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，相同時間內(nèi)的濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析；

（2）根據(jù)合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物判斷該反應(yīng)放出的熱量；

（1）平衡后，測得X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L，，相同時間內(nèi)X2、Y2、Z的濃度變化量分別為（1mol/L-0.4mol/L）=0.6mol/L、（1mol/L-0.8mol/L）=0.2mol/L、（0.4mol/L-0mol/L）=0.4mol/L，X2、Y2、Z的濃度變化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比=3:1:3，即，根據(jù)原子守恒得到：，故答案為：。

（2）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol，可知，生成2mol氨氣放出92.3kJ的熱量，lmolN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，因為可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出熱量小于92.3kJ，故答案為：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原料氣不可能完全反應(yīng)，即lmolN2和3molH2放在密閉容器中成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出熱量小于92.3kJ。