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        1. 【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且位于同一族原子序數(shù)相差為2。

          (1)六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號,下同),電負(fù)性最大的是__________。

          (2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請寫出黃血鹽的化學(xué)式__________,1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________,黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號)。

          a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵

          d.金屬鍵e.氫鍵f.分子間的作用力

          (3)E2+的價層電子排布圖為____________,很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng):如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號),HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____________,它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,其主要原因是______________________________________(須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì))。

          【答案】 K N K4[Fe(CN)6] 2NA def ①③④ 平面三角形 加成產(chǎn)物為CH3OH,分子之間可以形成氫鍵,導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)反常的高

          【解析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A、B屬于同一短周期元素且相鄰,A元素所形成的化合物種類最多,則A為碳元素、BN元素;C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素,只能處于第四周期,基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個,且C、F原子的電子數(shù)相差為10,可推知CK、FCu,基態(tài)DE原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2,且原子序數(shù)相差為2,DE價電子排布分別為3d64s2,3d84s2,故DFe、ENi。

          (1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng),其第一電離能最小,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,故電負(fù)性最大的是N,故答案為:K;N;

          (2)黃血鹽的化學(xué)式K4[Fe(CN)6]CN-與氮?dú)饣榈入娮芋w,CN-中存在C≡N三鍵,故1molCN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA,黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價鍵,沒有金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力,故答案為:K4[Fe(CN)6];2NA;def;

          (3)Ni2+的價層電子排布式為3d8,故價電子排布圖為;CH2=CH2、HCHOC原子價層電子對數(shù)都是3,沒有孤電子對,C原子采取sp2雜化,②HC≡CHC原子價層電子對數(shù)是2,沒有孤電子對,C原子采取sp雜化,HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形,它加成產(chǎn)物為甲醇,甲醇分子之間形成氫鍵,其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高,故答案為:;①③④;平面三角;加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵,導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)反常的高。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X2與Y+離子都與Ar原子具有相同的核外電子排布,則下列敘述中正確的是(
          A.原子序數(shù)X>Y
          B.離子半徑X>Y
          C.X和Y一定在同一周期
          D.X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

          B. 原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡時,該電池?zé)o電流產(chǎn)生

          C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

          D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),其可溶于NH4Cl溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

          1CO可用于煉鐵,已知:

          Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1

          C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

          CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

          2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________。

          3CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

          曲線I對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K__________K(“=””)

          一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

          容 器



          反應(yīng)物投入量

          1molCO2、3molH2

          a molCO2、b molH2
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為__________。

          4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2.紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2.在015小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、IIIII從大到小的順序?yàn)?/span>__________(填序號)

          5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

          乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________

          ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:__________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】苯的二氯取代物有3種,苯的四氯取代物有 ( )

          A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在一隔熱系統(tǒng)中,初始溫度為25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/LHC1溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是

          A. 已知:25℃時,0.1000mol/L氨水的電離度為1.33%,該氨水的pH約為12

          B. a點(diǎn)溶液呈堿性,則a點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3H2O)

          C. b點(diǎn)溶液pH=7,c點(diǎn)溶液pH<7

          D. b點(diǎn)溶液中: 0.1000mol/L +c(OH-)=c(Cl-)- c(NH3H2O)+c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是( )

          A. 實(shí)驗(yàn)Ⅰ:實(shí)驗(yàn)室制備氨氣 B. 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)

          C. 實(shí)驗(yàn)Ⅲ:進(jìn)行中和熱的測定 D. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列對該溶液的說法中不正確的是

          A. 量取100 mL,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1

          B. 該溶液中含有29.25 g NaCl

          C. 配制100 mL該溶液,用托盤天平稱5.85 g NaCl

          D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(題文)有關(guān)下列有機(jī)物的說法中錯誤的是

          A. 石油經(jīng)分餾后再通過裂化和裂解得到汽油

          B. 植物油通過氫化加成可以變成脂肪

          C. 用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維

          D. 在做淀粉的水解實(shí)驗(yàn)時,用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

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