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          某工廠廢水中含游離態(tài)氯（即含有氯分子Cl2），通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度
              
              ①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
              
              ②取一滴定管依次用自來(lái)水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
              
           ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2 +2Na2S2O3  =2NaI+Na2S4O6。
              
           試回答下列問(wèn)題：     
              
          (1) 步驟①加入的指示劑是       。 
              
          (2) 步驟①反應(yīng)的離子方程式是                  
              
            (3) 步驟 ②  應(yīng)使用      式滴定管。
              
               (4) 步聚  ③ 當(dāng)待測(cè)液由      色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為              。
              
                (5) 按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度       (填“偏大”、“偏小”或“相等”)， 
              
          （6）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒(méi)有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1) 淀粉溶液         (2)   Cl2 +2 I-   =  I2  +2 Cl-             
              
           (3)  堿               (4)  藍(lán)、   無(wú)    ；0.01 mol·L－1          
              
              (5)  偏大           （6）偏小
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
          ①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
          ②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
          ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。
          試完成下列問(wèn)題：
          (1)步驟①加入的指示劑是____________________。
          (2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。
          (3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。
          (4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
          ①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
          ②取一只堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
          ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①加入的指示劑是                    。
          （2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視____________________，
          判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                     , 
          若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。
          （3）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答）
          （4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀 
          數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml  
          （5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
          ①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
          ②取一只堿式滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
          ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①加入的指示劑是                     。
          （2）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)注視____________________，
          判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                     , 
          若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________。
          （3）Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答）

          （4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀 
          數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
          （5）滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液的體積,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆黑龍江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （8分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
          


          ①取水樣10.00
mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
          


          ②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01
mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
          


          ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2
+ 2Na2S2O3  = 2NaI + Na2S4O6。
          


          試完成下列問(wèn)題：
          


          (1)步驟①加入的指示劑是____________________。
          


          (2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。
          


          (3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________________。
          


          (4)以上實(shí)驗(yàn)步驟中有一處明顯的操作錯(cuò)誤,請(qǐng)指出.                          

          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆遼寧省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （9分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。
          


          ①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2—3滴。
          


          ②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
          


          ③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。
          


          試完成下列問(wèn)題：
          


          (1)步驟①加入的指示劑是____________________。
          


          (2)步驟②應(yīng)使用__________式滴定管。
          


          (3)步驟③當(dāng)待測(cè)液由___________色變?yōu)開(kāi)_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________。
          


          (4)Cl2的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度應(yīng)_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是_______________________________。(若認(rèn)為沒(méi)有誤差，此問(wèn)不答)
          


           
          

			
          

			
          
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