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          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗解釋或結論正確的是   
          編號
          實驗操作和現(xiàn)象
          實驗解釋或結論
          A
          向工業(yè)酒精中加入一小塊鈉，產(chǎn)生氣泡
          乙醇中含有羥基
          B
          向鋅和稀硫酸反應液中滴加幾滴CuSO4溶液，速率加快
          CuSO4溶液起到了催化劑的作用
          C
          將AlCl3熔化，沒能檢測到導電性
          AlCl3不是離子化合物
          D
          將一定量的油脂加入到稀硫酸中，加入一段時間后靜置，混合液仍分層
          油脂在酸性條件下不能發(fā)生水解反應
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.向工業(yè)酒精中加入一小塊鈉，產(chǎn)生氣泡，能證明乙醇中含有活潑氫，但未必一定是羥基，故A錯誤；
          B.向鋅和稀硫酸反應液中滴加硫酸銅溶液，速率加快是鋅與硫酸銅反應生成銅形成原電池發(fā)生電化反應的原故，故B錯誤；
          C.將三氯化鋁融化沒能檢查到導電性，是由于三氯化鋁不是離子化合物，故C正確；
          D.將一定量的油脂加入到稀硫酸中，加熱一段時間后靜置，混合液仍分層，可能是油脂的水解反應不完全，不能說油脂在酸性條件下不發(fā)生水解反應，故D錯誤。
          答案：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
          A.X極是電源的負極，Y極是電源的正極
          B.Cu電極上增重6.4 g時，b極產(chǎn)生4.48 L(標準狀況)氣體
          C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
          D.a極的電極反應式為2Cl－－2e－=== Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于水的電離平衡的相關說法正確的是
          A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性
          B.將水加熱，Kw增大，pH增大，呈堿性
          C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移動，Kw減小
          D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
          ③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。
          請回答下列問題：
          (1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。
          (2)若測定結果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
          A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質
          B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
          C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗
          D.滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          (3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
          (4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。
          (5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。
          滴定次數(shù)
          待測體積(mL)
          標準燒堿溶液體積(mL)
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          第一次
          20.00
          0.40
          20.40
          第二次
          20.00
          2.00
          24.10
          第三次
          20.00
          4.00
          24.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬，在工業(yè)上用和冰晶石混合熔電解制得。
          Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和等。從鋁土礦中提煉的流程如下：
          （1）寫出反應1中涉及的任意一個化學方程式______；
          （2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知氣體A在標準狀況下的密度為1.96g/L，反應2的離子方程式為______；
          Ⅱ.以螢石和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
          （3）螢石的電子式______；
          （4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學方程式_______；
          （5）工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
          （1）鐵鍋的銹蝕是   腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。
          （2）寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式：   。
          II.①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠實驗這一反應的裝置圖。
          ②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述錯誤的是
          A.不能用水浴加熱
          B.長玻璃管起冷凝回流作用
          C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
          D.試管中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點，是新型電池研發(fā)中重要的材料。
          （1）通過以下反應制備金屬鋁。
          反應1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1
          反應2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1
          反應3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
          ①反應3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。
          ②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應可制得AlCl3。該反應的化學方程式是_______。
          （2）在高溫條件下進行反應：2Al(l)＋AlCl3(g)3AlCl(g)。
          ①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進行反應。圖2表示A容器內的AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內AlCl3(g)體積分數(shù)隨時間的變化曲線。__________
          ②1100℃時，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉化率為80%，則該反應的平衡常數(shù)K＝________。
          ③加入3molAlCl(g)，在不同壓強下發(fā)生反應，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應選擇溫度為900℃的原因是_______________。
          （3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。
          ①該電池充電時，陰極的電極反應式為_____。
          ②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉化，其他離子不參與電極反應。NaCl的作用是_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：
          (1)_________
          (2)_________
          (3)簡述設計實驗證明：_________。
          

			
          

			
          
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