【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論正確的是
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論 |
A | 向工業(yè)酒精中加入一小塊鈉，產(chǎn)生氣泡 | 乙醇中含有羥基 |
B | 向鋅和稀硫酸反應(yīng)液中滴加幾滴CuSO4溶液，速率加快 | CuSO4溶液起到了催化劑的作用 |
C | 將AlCl3熔化，沒能檢測到導(dǎo)電性 | AlCl3不是離子化合物 |
D | 將一定量的油脂加入到稀硫酸中，加入一段時間后靜置，混合液仍分層 | 油脂在酸性條件下不能發(fā)生水解反應(yīng) |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A.X極是電源的負(fù)極，Y極是電源的正極
B.Cu電極上增重6.4 g時，b極產(chǎn)生4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=== Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是
A.c(H＋)＝
的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，呈堿性
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移動，Kw減小
D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H＋)將減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。
請回答下列問題：
(1)以上步驟有錯誤的是______(填編號)。
(2)若測定結(jié)果偏高，其原因可能是_____________(填字母)。
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確
C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后又用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
(3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
(4)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。
滴定次數(shù) | 待測體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，在工業(yè)上用
和冰晶石
混合熔電解制得。
Ⅰ.鋁土礦的主要成分是和
等。從鋁土礦中提煉的流程如下：
（1）寫出反應(yīng)1中涉及的任意一個化學(xué)方程式______；
（2）濾液Ⅰ中加入的CaO生成的沉淀是_____，已知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L，反應(yīng)2的離子方程式為______；
Ⅱ.以螢石
和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
（3）螢石的電子式______；
（4）若E為硫酸鈣，D為最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物，則化合物C是______，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_______；
（5）工業(yè)電解制鋁若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.炒過菜的鐵鍋為及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）。
（2）寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應(yīng)式： 。
II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請畫出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1—丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對該實(shí)驗(yàn)的描述錯誤的是
A.不能用水浴加熱
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌
D.試管中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點(diǎn)，是新型電池研發(fā)中重要的材料。
（1）通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。
反應(yīng)1：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)；ΔH1＝akJ·mol－1
反應(yīng)2：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1
反應(yīng)3：3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)；ΔH3
①反應(yīng)3的ΔH3＝_______kJ·mol－1。
②950℃時，鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
（2）在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)：2Al(l)＋AlCl3(g)
3AlCl(g)。
①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉，再分別充入1 mol AlCl3(g)，在相同的高溫下進(jìn)行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化圖，在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線。__________
②1100℃時，向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g)，發(fā)生反應(yīng)：3AlCl(g)=2Al(l)＋AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
③加入3molAlCl(g)，在不同壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)，溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。
（3）用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。
①該電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式為_____。
②AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液，紅色逐漸褪去，可能的原因：
(1)_________
(2)_________
(3)簡述設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：_________。
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