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          【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價鍵的離子化合物是（ ）
          A.NH4Cl
          B.MgO
          C.HNO3
          D.CaCl2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵相結合，銨根離子中氮原子和氫原子之間以共價鍵相結合，故A正確； B．MgO為離子化合物，只含有離子鍵，故B錯誤；
          C．HNO3為共價化合物，只含有共價鍵，故C錯誤；
          D．CaCl2為離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤．
          故選A．
          一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵，以此解答該題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是（ ）
          A.在離子化合物中不可能含有共價鍵
          B.在共價化合物中也可能含有離子鍵
          C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合來來新能源標準的是
          ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風能 ⑧氫能
          A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧
          C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用2g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體.若要增大反應速率，可采取的措施是
          ①再加入30mL3mol/L鹽酸 ②改用30mL6mol/L鹽酸
          ③改用2g粉末狀大理石 ④適當升高溫度
          A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是
          A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極
          B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
          C. 電極A極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+
          D. 當有4.48LNO2(標準狀況） 被處理時，轉移電子為0.8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2014全國大綱卷】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應的熱化學方程式為  。
          （2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0．2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
          ①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率 v(AX5)＝ 。
          ②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為  (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。
          ③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為   ；實驗a和c的平衡轉化率：αa為 、αc為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：
          已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。
          ②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。
          ③部分氫氧化物沉淀相關的溶液pH如下表：
          （1）已知：
          下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號）
          a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度
          c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速
          （2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是_____________（填化學式）
          （3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是_______________。
          （4）錳酸鋰可充電電池的總反應式為：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)
          ①放電時，電池的正極反應式為__________________
          ②充電時，若轉移1mole-，則石墨電極將增重__________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將①H+、②Cl-、③A13+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+、分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是
          A．①③⑤⑦⑧  B．②④⑦  C．①⑥ D．②④⑥⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．反應：aA(g) + bB(g)  cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中進行。改變其他反應條件，在第一、第二和第三階段體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
          回答問題：
          （1）反應的化學方程式中，a∶b∶c=   。
          （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是   ，采取的措施是 ，
          （3）比較第二階段反應溫度(T2)和第三階段反應溫度(T3)的高低：T2   T3(填“＞”“＜”或“＝”)，判斷的理由是 。
          （4）第三階段平衡常數(shù)K3的計算式 。
          Ⅱ．利用圖①中的信息，按圖②裝置鏈接的A、B瓶中已充有NO2氣體。
          （5）B瓶中的氣體顏色比A瓶中的   (填“深”或“淺”)，其原因是   。
          

			
          

			
          
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