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          下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
           
          		冷軋含鋅
          廢水水質(zhì)
          		經(jīng)處理后的水國
          家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值
          Zn2＋濃度/(mg·L－1)
          		≤800
          		≤3.9
          pH
          		1～5
          		6～9
          SO42-濃度/(mg·L－1)
          		≤23 000
          		≤150
           
          經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為           mg·
          L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，       (填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)0.78　符合
          Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，c(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH－)，c(OH－)＝10－14/10－8＝10－6(mol·L－1)，代入表達(dá)式中，得c(Zn2＋)＝1.2×10－17/(10－6)2＝1.2×10－5(mol·L－1)，即1.2×10－5 mol·L－1×65×103 mg·mol－1＝0.78 mg·L－1，對照表中的數(shù)據(jù)知，c(Zn2＋)＜3.9 mg·L－1，故符合標(biāo)準(zhǔn)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (14分) CuCl是有機(jī)合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

          物質(zhì)
          		開始沉淀
          		沉淀完全
          Fe(OH)3
          		2.7
          		3.7
          Cu(OH)2
          		5.6
          		6.7
          Al(OH)3
          		3.8
          		4.7
           
          已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。
          （1）煅燒的主要目的是：                                      。
          （2）操作Ⅰ為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為       ，加入的物質(zhì)X可以是（    ）
          A、CuO    B、Cu(OH)2      C、NaOH 溶液     D、CaCO3
          （3）濾渣Ⅱ的主要成分是         。
          （4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2－，請寫出反應(yīng)的離子方程式：                   。  
          （5）在反應(yīng)Ⅰ中，溫度控制在70~80℃并使用濃NaCl溶液，主要目的是：               。 
          （6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×10－14，則Cu++H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為：          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          		Zn(OH)2
          		ZnS
          		AgCl
          		Ag2S
          		MgCO3
          		Mg(OH)2
          溶度積
          		5×10－17
          		2.5×10－22
          		1.8×10－10
          		6.3×10－50
          		6.8×10－6
          		1.8×10－11
           
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(  )
          A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2S
          B．MgCO3＋H2O△,Mg(OH)2＋CO2↑
          C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2＋H2S↑
          D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鉻污染主要產(chǎn)生于鉻礦的開采和冶煉。工廠排出的鉻渣成分為SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化學(xué)成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是強(qiáng)氧化劑。② +6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌；+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。下面是實(shí)驗(yàn)室模擬處理鉻渣、消除鉻污染的工藝流程如下（部分操作和條件略）：

          （1）在酸浸過程中，稀H2SO4溶解A12O3的離子方程式是                          。
          （2）過濾1后的濾液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+，此時(shí)溶液應(yīng)呈現(xiàn)的顏色是               。
          （3）用FeSO4·7H2O還原 Na2Cr2O7的離子方程式是                           。
          （4）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Cr(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mg(OH)2
          開始沉淀
          		1．5
          		3．4
          		4．9
          		6．3
          		9．6
          完全沉淀
          		2．8
          		4．7
          		5．5
          		8．3
          		12．4
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)，流程中的a為             。
          （5）分離濾渣2中物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                。
          （6）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(　　)
          A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
          B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
          D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（  ）
          A．在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10－13
          B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
          C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D．在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈816
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)：① 將0．1 mol·L－1 MgCl2溶液和0．5 mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液；
          ② 取少量①中濁液，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；
          ③ 將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0．1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；
          ④ 另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
          下列說法中，不正確的是：
          A．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+
          B．濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)
          C．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
          D．NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是    (　　)
          A．溶度積大的化合物溶解度一定大
          B．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變
          C．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(   )
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
          B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
          

			
          

			
          
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