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        1. 【題目】某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X。

          請(qǐng)回答:

          1)下列說(shuō)法正確的是_________。

          A.化合物B不能使溴水褪色

          B.化合物C能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng)

          C.化合物D的分子式是C9H10O2Br

          D.化合物EF發(fā)生的是加成反應(yīng)

          2)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

          3)已知I→X是取代反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________

          4)化合物G的同分異構(gòu)體有以下特征:①含有苯環(huán);②1HNMR譜顯示分子中有3種氫原子;③分子結(jié)構(gòu)中不存在氧氧鍵。請(qǐng)寫(xiě)出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(或鍵線式)___。

          5)已知:①;②,請(qǐng)結(jié)合題目中已知信息設(shè)計(jì)由合成的路線________________________(用流程圖表示)。

          【答案】BD 、、、

          【解析】

          本題考查的是有機(jī)物的合成。由A經(jīng)過(guò)BC生成D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,采用逆推法,C,B。EX,可采用正推法,由E生成F,為加成反應(yīng);F生成G,為取代反應(yīng);GHCl生成H,為取代反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過(guò)程和H的分子式,可推知H;H生成I,根據(jù)I的分子式,可推知I;由I生成X,為取代反應(yīng)。據(jù)此解答。

          A經(jīng)過(guò)B、C生成D,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,采用逆推法,CB。EX,可采用正推法,由E生成F,為加成反應(yīng);F生成G,為取代反應(yīng);GHCl生成H,為取代反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)過(guò)程和H的分子式,可推知H;H生成I,根據(jù)I的分子式,可推知I;由I生成X,為取代反應(yīng);

          1A.由上述分析推知B中有醛基,具有還原性,能使溴水褪色,故A錯(cuò)誤;

          B.化合物C中含有醇羥基,能與CuO發(fā)生氧化反應(yīng),故B正確;

          C.化合物D的分子式為C9H11O2Br,故C錯(cuò)誤;

          D.由上述分析可知E生成F為加成反應(yīng),故D正確。答案選BD。

          2)由上述分析可推知化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。本小題答案為:

          3)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I生成X為取代反應(yīng),方程式為。本小題答案為:。

          4)符合題意的G的同分異構(gòu)體應(yīng)為對(duì)稱結(jié)構(gòu),可能的結(jié)構(gòu)為: 、 、。本小題答案為:、、、、。

          5)根據(jù)題目中已知信息由合成的路線為:

          。本小題答案為:。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          A. 電烤箱B. 鉛蓄電池C. 燃?xì)庠?/span>D. 硅太陽(yáng)能電池

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          高血脂是一種常見(jiàn)的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

          回答下列問(wèn)題:

          1)反應(yīng)所需試劑、條件分別是____________;F 的化學(xué)名稱為____________

          2的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_____________________。

          3G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________H 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

          4)化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C14,且滿足下列條件,W的可能結(jié)構(gòu)有___種。

          FeCl3 溶液顯紫色屬于芳香族化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫(xiě)出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

          5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線,其他無(wú)機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為:____________。

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          【題目】X、YZ、WR為五種短周期主族元素,Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素,且最外層電子數(shù)之和為15;XY核外少一個(gè)電子層;R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的.下列說(shuō)法正確的是(

          A. 簡(jiǎn)單離子半徑:

          B. XY形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

          C. WR形成的化合物是離子化合物

          D. YW、ZW形成的二元化合物都是大氣污染物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是

          A. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3H++HCO3

          B. “NO2浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) (紅棕色)N2O4 (g) (無(wú)色) ΔH<0

          C. 甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ·mol—1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

          D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定條件下,分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B,發(fā)生反應(yīng)如下:2A(g)+B(s)2D(g)H<0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下,分析可知下列說(shuō)法不正確的是

          實(shí)驗(yàn)

          實(shí)驗(yàn)

          實(shí)驗(yàn)

          反應(yīng)溫度/

          800

          800

          850

          c(A)起始/mol·L-1

          1

          2

          1

          c(A)平衡/mol·L-1

          .0.5

          1

          0.85

          放出的熱量/kJ

          a

          b

          c

          A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K<1

          B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b2a

          C.實(shí)驗(yàn)III30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)0.005mol L-1·min-1

          D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡

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          【題目】煤燃燒排放的煙氣含有NOx,容易形成酸雨污染環(huán)境,可通過(guò)多種化學(xué)方法對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理;卮鹣铝袉(wèn)題:

          1)在無(wú)氧條件下,脫硝反應(yīng)為:6NOg+4NH3g5N2g+6H2OgH=-1807.0kJmol-1,T℃時(shí),在恒容的密閉容器中,測(cè)得在不同時(shí)間NONH3的物質(zhì)的量如下表:

          時(shí)間/min

          0

          1

          2

          3

          4

          nNO/mol

          1.20

          0.90

          0.72

          0.60

          0.60

          nNH3/mol

          0.90

          0.70

          0.58

          0.50

          0.50

          ①下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

          A3minNONH3的濃度都不再變化,反應(yīng)停止進(jìn)行

          B.前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vN2=0.20molL-1min-1

          C.達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%

          D.及時(shí)分離出N2,可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(dòng)

          ②若反應(yīng)開(kāi)始的壓強(qiáng)為p0,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______(可用分?jǐn)?shù)表示;用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

          2)在有氧條件下,NOx也能發(fā)生脫硝反應(yīng)。

          ①已知:N2g+O2g=2NOgH=180.6kJmol-1

          N2g+3H2g2NH3gH=-92.4kJmol-1

          H2Og=H2g+O2gH=241.8kJmol-1

          則脫硝反應(yīng)4NOg+4NH3g+O2g=4N2g+6H2OgH=______kJmol-1

          ②臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2g+O3gN2O5g+O2gH0,反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,NO2的百分含量隨壓強(qiáng)(p)、x的變化如圖所示:

          p1______p2(填”““=”),x表示的物理量除時(shí)間外,還可能是______。

          3)利用惰性電極電解也能對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝處理。電解原理如圖所示:

          電極a的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電解44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含5%NO的煙氣,理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mol。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】H2S是二元弱酸,溶液中存在H2SH+HS、HSH+S2-。

          (1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向_______移動(dòng),c(H)________,c(S2-)________。

          (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向_______移動(dòng),c(H)________,c(S2-)________。

          (3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S)________。

          (4)若要增大H2S溶液中的c(S2-),最好加入__________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加,其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是

          A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

          C. W Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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