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          某化學興趣小組為驗證NO2的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO2和NO，并驗證其性質：

          (1)寫出甲中反應的離子方程式：_____________________
          乙中的現(xiàn)象是__________________________________________________
          可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后的現(xiàn)象是_____________________________________，可證明NO的還原性。
          (2)實驗前丙中充滿水的作用是________________________________________
          (用反應的化學方程式和簡要文字回答)。
          (3)小華對上述實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是_________________________________________________。
          你認為怎樣才能準確證明NO2的氧化性？___________________________
          (簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Cu＋4H＋＋2=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液變渾濁　氣體變?yōu)榧t棕色
          (2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO
          (3)NO2和水反應生成的HNO3是一種氧化性酸，可將Na2S氧化，使溶液變渾濁　將干燥的NO2與干燥的H2S氣體混合，若有淡黃色固體生成，即可證明NO2的氧化性
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產(chǎn)生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
          I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

          （1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
          （2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是       ，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式   。反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H＋、OH－、    離子、    離子。
          II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是
          A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定
          B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子
          C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性
          D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化
          工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
          （1）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx 。
          已知：NO不能與Na2CO3溶液反應   
          NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2         ① 
          2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2   ②
          用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生5.6L（標準狀況）CO2（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NOx中的x值為         。
          （2）尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為：
          NO＋NO2＋H2O＝2HNO2     
          2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
          當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。
          操作
                     		現(xiàn)象
           
          a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
                     		 
           
          b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。
                     		紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。
           
          （1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發(fā)生多個化學反應。
          ①碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有     性。
          ②反應產(chǎn)生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，寫出反應的化學方程式             。
          （2）實驗現(xiàn)象中液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮。小組同學為了研究助燃氣體是O2還是NO2，設計了以下實驗。
          Ⅰ.制取NO2氣體。
          ①在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO2的裝置簡圖(夾持儀器略)。

          ②NaOH溶液的作用是吸收多余的NO2，反應生成兩種物質的量相等的正鹽，寫出這兩種鹽的化學式          。
          Ⅱ.探究實驗。
          實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中。
          實驗現(xiàn)象：木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。 
          ①根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出碳與NO2氣體反應的化學方程式     。
          ②試分析：是否需要增加帶火焰的木炭與純凈O2反應的實驗      。
          ③通過實驗探究，你認為助燃氣體是什么，簡述理由     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。用如圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后，試管中殘留固體為黑色。

          (1)裝置B的作用是       。
          (2)經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是                    。
          (3)【查閱資料】Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。
          【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。
          【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體放入試管中，進行了如下實驗。
          實驗編號
                     		操作
                     		現(xiàn)象
           
          a
                     		加入足量氨水，振蕩
                     		黑色固體不溶解
           
          b
                     		加入足量稀硝酸，振蕩
                     		黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生
           
           
          【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是   (填實驗編號)。
          【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
          ①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；
          ②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3(Si＋3HClSiHCl3＋H2)；
          ③SiHCl3與過量的H2在1 100～1 200 ℃的溫度下反應制得純硅，已知SiHCl3能與水劇烈反應，在空氣中易自燃。
          請回答：
          (1)第一步制取粗硅的化學反應方程式為                        。
          (2)粗硅與HCl氣體反應完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為                      。
          (3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)：

          ①裝置B中的試劑是      ，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是                    。
          ②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是                               ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是                              ，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是                               。
          ③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組欲設計使用如下裝置驗證：銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生。（假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中溶液的體積變化）試回答下列問題：

          (1)在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個裝置后，進入裝置D中的氣體是       （填化學式），通入該氣體的目的是               ；進行此步操作時應關閉   （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打開                   。
          (2)若裝置C的硬質玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是               。
          (3)關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應方程式為                       。
          (4)從裝置E所得溶液中取出25．00 mL，用0．1000 mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18．00mL ，則裝置E中所得硝酸的物質的量濃度為         。
          (5)實驗前量氣管的液面讀數(shù)為368．50 mL，實驗后量氣管的液面讀數(shù)為224．00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應中       （填“有”或“無”）NO生成，寫出推導過程              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。

          完成下列填空：
          (1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L－1)，應選用的儀器是                                                          。
          a．燒杯       b．玻璃棒        c．量筒        d．容量瓶
          (2)上述裝置中，A是       ，NaHCO3溶液可以吸收       。
          (3)上述裝置中，B物質是       。用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果       (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
          (4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
          剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
          為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是       。
          a．氯化鈉溶液      b．稀醋酸       c．稀硫酸       d．正己烷
          (5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出       ，后溶出       。
          (6)上述測定實驗中，連續(xù)       ，說明樣品已經(jīng)恒重。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。 
               
          圖1                              圖2
          （1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①           ；②            。
          （2）①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。 
          ②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）
          A．過量鐵粉 B．氯化鋇溶液 C．銀粉 D．碳酸氫鈉溶液 
          （3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是          。
          （4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
          ①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有     的干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加m g。其余酸濃度為       mol·L－1。
          ②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L－1。
          ③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是      ，理由是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，設計了下圖所示裝置進行有關實驗：

          (1)先關閉活塞a，將6.4 g銅片和10 mL 18 mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱至反應完成，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入圓底燒瓶，最后銅片完全消失。
          ①寫出上述過程中圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：
          打開活塞a之前___________________________________________________；
          打開活塞a之后___________________________________________________。
          ②B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但集氣瓶內的導管未畫全，請直接在圖上把導管補充完整。
          (2)實際上，在打開活塞a之前硫酸仍有剩余。為定量測定余酸的物質的量，甲、乙兩學生進行了如下設計：
          ①甲學生設計的方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再通過計算確定余酸的物質的量。他測定SO2的方法是將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過裝置D，從而測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積(已折算成標準狀況下)。你認為甲學生設計的實驗方案中D裝置中的試劑為______________________(填化學式)。
          ②乙學生設計的方案是：將反應后的溶液冷卻后全部移入到燒杯中稀釋，并按正確操作配制100 mL溶液，再取20 mL于錐形瓶中，用________作指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定[已知：Cu(OH)2開始沉淀的pH約為5]，選擇該指示劑的理由為__________________________________________________；再求出余酸的物質的量，若耗去a mol/L氫氧化鈉溶液b mL，則原余酸的物質的量為________mol(用含a、b的表達式來表示)。
          

			
          

			
          
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