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          【題目】在某有機(jī)物A，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。請(qǐng)寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式。
          ①A跟NaOH溶液反應(yīng)：_____________________ 
          ②A跟NaHCO3溶液反應(yīng)：____________________。
          ③A在一定條件下跟Na反應(yīng)：__________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）
          （2）
          （3）
          【解析】
          ①酚羥基、羧基與NaOH溶液反應(yīng)；
          ②只有-COOH可與NaHCO3反應(yīng)；
          ③酚-OH、醇-OH、-COOH均與Na反應(yīng)生成氫氣。
          ①有機(jī)物A中含有酚羥基和-COOH,能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的方程式為；
          因此，本題正確答案是:；
          ②-COOH可與NaHCO3反應(yīng),反應(yīng)的方程式為；
          因此，本題正確答案是:；
          ③分子中醇羥基、酚羥基和-COOH都能Na反應(yīng),反應(yīng)的方程式為；
          因此，本題正確答案是:。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          請(qǐng)到答F列問題：
          （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
          （2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；
          （3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ；
          （4）尾氣可采用 溶液吸收。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開始至10s時(shí)，O2的濃度減少了0.3 mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人類利用能源經(jīng)歷了三個(gè)時(shí)期。
          (1)柴草時(shí)期：從能量轉(zhuǎn)化的角度看，木材燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化成__能和光能。
          (2)化石能源時(shí)期：天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的電子式為，其化學(xué)鍵類型是__(選填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)
          (3)石油化工生產(chǎn)可以合成某有機(jī)物，其分子球棍模型如圖所示。
          據(jù)此寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。
          (4)多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：基于環(huán)保理念，將逐步減少傳統(tǒng)燃油汽車的使用，燃料電池汽車將有更廣闊的發(fā)展前景。下圖為氫氧燃料電池的示意圖，其基本工作原理與銅鋅原電池相同。
          根據(jù)圖中電子流動(dòng)方向判斷A電極是__(選填“正極”或“負(fù)極”)；氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是__(寫一條即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100mol·L-1 NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測(cè)得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示：
          下列說法正確的是
          A.曲線②代表滴定鹽酸的曲線
          B.滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑
          C.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>c>b
          D.b點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是 (　 　)
          A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點(diǎn)。
          (1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
          2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3
          用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝_________。
          (2)針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：
          ①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。
          ②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(huì)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會(huì)________。
          (3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
          ①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是________________
          ②若在2 L恒容密閉容器中，將3mol CO、1 mol SO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí)，此時(shí)K＝________。
          ③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是_____(填字母)。
          A.CO　 B.SO2　 C.N2　 D.H2S　 E.CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四氯化錫可用作媒染劑，有機(jī)合成中氯化的催化劑等。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持和加熱儀器省略)制備無水四氯化錫。反應(yīng)原理是Sn＋2Cl2＝SnCl4。
          已知：
          化學(xué)式
          SnCl2
          SnCl4
          熔點(diǎn)/℃
          247
          -33
          沸點(diǎn)/℃
          623
          114
          其他性質(zhì)
          無色晶體，易被氧化
          無色液體，易水解
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)裝置G的名稱為__________，該裝置的進(jìn)水口為__________(填“a”或“b”)。
          (2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。
          (3)裝置C的作用是除去氯化氫，所用試劑X的名稱是_________。
          (4)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性，關(guān)閉K1、K3，打開K2，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到裝置F內(nèi)充滿黃綠色氣體后，開始加熱裝置F，當(dāng)裝置F中的固體完全消失，充滿SnCl4氣體時(shí)，將生成的SnCl4排入接收器E中的操作是：停止加熱裝置F，關(guān)閉分液漏斗活塞，__________，再用洗耳球從G的上出口向裝置內(nèi)吹氣。
          (5)某同學(xué)認(rèn)為裝置F中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl2雜質(zhì)。下列試劑中，可用于檢測(cè)反應(yīng)是否產(chǎn)生了SnCl2的有__________(填字母)。
          a.FeCl3溶液(滴有KSCN) b.H2O2溶液 c.溴水 d.AgNO3溶液
          (6)SnCl4能溶解一定量的氯氣，若制取3 kg SnCl4(含氯氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，假設(shè)不含除氯氣外的其他雜質(zhì))，則至少需通入氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________m3(保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】含氯的鹽NaClO2是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)NaClO2的工藝流程圖：
          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
          ②ClO2的沸點(diǎn)為283 K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解
          (1)NaClO2 的名稱為_______________
          (2)ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_______________（選填序號(hào)）。
          a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性； b．稀釋ClO2以防止爆炸； c．將NaClO3氧化成ClO2
          (3)吸收過程中所用還原劑的還原性應(yīng)適中，原因是_________，除H2O2外，還可以選擇的還原劑是____________（填序號(hào)）
          A．Na2O2 B．Na2S C．FeCl2 D．KMnO4
          (4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____________(選填序號(hào))。
          A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結(jié)晶
          (5)將所得的NaClO2·3H2O晶體用冰水洗滌烘干，如何確定該晶體洗滌干凈？
          ________________________
          

			
          

			
          
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