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          U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應的水化物能互相反應生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。
              
          回答下列問題：
              
             （1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為____________________,鹽A中陽離子的檢驗方法是_________________________;
              
             （2） 元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：______________________,Z原子的最外層電子排布式__________;
              
              （3）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是_________;
              
              （4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應的化學方程式為________________________;
              
             （5）已知:Z（s）+1/2O2（g）=ZO（s）    
              
          W（s）+3/2O2（g）=  W2O3（s）  
              
          W的單質(zhì)和ZO反應的熱化學方程式是______________________________________。
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ⑴（2分）取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子。（2分）
              
              （2）P＞Mg＞Al＞Na（2分）; 3d64s2（2分）
              
          ⑶2Al+2OH－+2H2O  = 2AlO2－+3H2↑（3分）
              
          ⑷3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（3分）
              
             （5）3FeO（s）  + 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）   △H=－859．7kJ/mol
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?祁陽縣一模）U、V、W、X、Y、Z是常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見的離子化合物W2Y．U元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，V與Y同主族．請回答下列問題：
          （1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序為
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          （用元素符號表示）．
          （2）比較U、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          HCl＞CH4
          HCl＞CH4
          （用分子式回答）．
          （3）寫出化合物W2Y的電子式：
          ．
          （4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同時，反應產(chǎn)物不同．
          ①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液，請按照反應過程分步寫出反應的離子方程式：
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          、
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          ②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          （5）列舉由Z元素形成單質(zhì)的一種用途
          Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          （用化學方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應的水化物能互相反應生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
          回答下列問題：
          （1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
          ，鹽A中陽離子的檢驗方法是
          取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
          取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
          ；
          （2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：
          P＞Mg＞Al＞Na
          P＞Mg＞Al＞Na
          ，Z原子的最外層電子排布式
          4s2
          4s2
          ；
          （3）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          （4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應的化學方程式為
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          ；
          （5）已知：Z（s）+
          1
          202
          （g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
          W（s）+
          3
          202
          （g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
          W的單質(zhì)和ZO反應的熱化學方程式是
          3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
          3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請回答下列問題：
          （1）UW2的結(jié)構(gòu)式為
           
          ；XW的電子式為
           
          ；
          （2）V、W、X三種元素組成的化合物中化學鍵的類型為
           
          ．
          （3）U、V形成的10電子氫化物中沸點較低的是（寫化學式）
           
          ；理由：
           

          （4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應的離子方程式為
           
          ．由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年河北省廊坊市大城一中高三（上）開學摸底考試化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應的水化物能互相反應生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U23、W2O3、Z2O3．
          回答下列問題：
          （1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為______，鹽A中陽離子的檢驗方法是______；
          （2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：______，Z原子的最外層電子排布式______；
          （3）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，其離子方程式是______；
          （4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應的化學方程式為______ Fe3O4+4H2↑
          

			
          

			
          
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