Question

為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學生每次稱取一定質量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba(OH)₂溶液，每次實驗均充分反應，實驗結果記錄如下表：

實驗次數(shù)	混合物的質量/g	所加Ba(OH)2溶液的體積/L	測得沉淀的質量/g
1	0.858	0.5	1.379
2	1.716	0.5
3	2.574	0.5	4.137
4	3.432	0.5	5.516
5	4.290	0.5	5.516
6	5.148	0.5	5.516

請回答下列問題：

（1）第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質量是                g。

（2）混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為                  。

（3）在25℃時，取下第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液pH。（本小題要求寫出計算過程）。

Answer 1

（1）2.758

（2）5:2

（3）12

解析:

（1）2.758    （2分）

 （2）以第一組數(shù)據(jù)計算，設樣品混合物中NaHCO₃和K₂CO_3??的物質的量分別為x mol和y mol

        （本小題不用寫過程，3分）

（3）設第4次實驗中CO₃^2—、HCO₃^—恰好生成沉淀，沉淀質量為5.516g，

則n（BaCO₃）=n（Ba(OH)₂）=0.028mol

由于第三次實驗的樣品質量為：2.574g總物質的量為0.028mol

其中：n（NaHCO₃）=0.006mol  消耗n（OH^—）=0.006mol

剩余的n（OH^—）=0.028mol×2－0.006mol=0.05mol

c（OH^—）=0.05mol×÷0.5L=0.01mol/L

c（H⁺）=10^—12mol/L          pH=12    （本小題不寫過程不給分，5 分）