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          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是
          ①pH=l的強(qiáng)酸溶液加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定減小
          ②pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c（H＋）之比為2:1
          ③pH相等的四種溶液：a．CH3 COONa、b．C6H5 ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐<b<c<a
          ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na＋）=2c（SO42－）
          ⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw
          ⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
          A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：①強(qiáng)酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H＋離子濃度一定都降低但氫氧根離子濃度增大，故①錯(cuò)誤；pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H＋）之比為1：10，故②錯(cuò)誤；四種鹽的水溶液均顯堿性，同濃度，堿性強(qiáng)弱順序?yàn)閐＞b＞c＞a，故pH相等的四種溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閐、b、c、a，故③正確；④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c（H＋）+c（Na＋）=2c（SO42－），則c（Na＋）＜2c（SO42－），故④錯(cuò)誤；⑤水解和電離為可逆過程，，；則有Ka·Kh=Kw，故⑤正確；⑥當(dāng)pH之和等于14時(shí)，則混合液pH=7，故⑥正確。綜合以上分析，符合題意有③⑤⑥，所以選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
          A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
          B．加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-
          C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
          D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是
          Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。

          氫氧化物
          		Fe（OH）3
          		Mg（OH）2
          		Al（OH）3
          		Cr（OH）3
          pH
          		3.7
          		11.1
          		8
          		9（＞9溶液）
          部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表。
          （1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施為________________（至少寫一條）。
          （2）調(diào)pH＝8是為了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。
          （3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
          （4）試配平反應(yīng)方程式：

          ；
          生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。
          陽離子
          		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
          陰離子
          		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
           
          甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。
          Ⅱ.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。
          Ⅲ.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。
          Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          請推斷：
          (1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是___________________________________。
          (2)Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是________________________。
          (3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有________，陰離子有________；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈________性，原因是____________________________(請用離子方程式說明)。
          (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為____________________________。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
          ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
          ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
          ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
          ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
          ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
          ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
          請回答下列問題：
          （1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。
          （2）D的化學(xué)式為__________________，D溶液顯堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。
          （3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________；
          E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
          （4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          無色透明溶液中可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①用藍(lán)色石蕊試紙檢測該溶液,試紙顯紅色;
          ②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色;
          ③取原溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失;
          ④取原溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
          ⑤取實(shí)驗(yàn)④后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。
          請回答下列問題:
          (1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中上述離子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　        。 
          (2)寫出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式:
          ②                        , ③　                         。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(　　)
          A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
          B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
          D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)
          A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
          B．c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
          C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
          D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L。下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是（  ）
          A．Na+、K+、、Cl-B．Cu2+、K+、、
          C．H+、K+、、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、
          

			
          

			
          
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