【題目】全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，被稱為沒有核污染的“N2爆彈”。中國科學(xué)家胡炳成教授團(tuán)隊(duì)近日成功合成全氮陰離子N5－，N5－是制備全氮類物質(zhì)N10(其中含有
和N5－兩種離子)的重要中間體。下列說法中不正確的是( )
A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個(gè)N5+中含有5個(gè)原子核
C.每N5－中含有36個(gè)質(zhì)子D.N10結(jié)構(gòu)中含非極性共價(jià)鍵和離子鍵
【答案】C
【解析】
A．根據(jù)題意全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點(diǎn)，因此全氮類物質(zhì)屬于綠色能源，故A正確；
B．每個(gè)N5+中含有5個(gè)氮原子，含有 5個(gè)原子核，故B正確；
C．N為7號(hào)元素，每個(gè)氮原子含有7個(gè)質(zhì)子，則每個(gè)N5－中含有 35個(gè)質(zhì)子，36個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．N10結(jié)構(gòu)中含N5－和N5+，含有離子鍵，每個(gè)離子內(nèi)部含有非極性共價(jià)鍵，故D正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】據(jù)《X-MOL》報(bào)道：RobertPipes等設(shè)計(jì)的添加PDS(
)的Li-CO2電池，正極物質(zhì)轉(zhuǎn)化原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.PDS起增強(qiáng)導(dǎo)電性作用
B.負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
C.電池總反應(yīng)為4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C
D.正極上發(fā)生的反應(yīng)之一為
+2CO2+2e-=2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三個(gè)容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個(gè)容器最初的容積相等、溫度相同，反應(yīng)中甲、丙的容積不變，乙中的壓強(qiáng)不變，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡。下列說法正確的是
A.平衡時(shí)各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序?yàn)橐?/span>>甲>丙
B.平衡時(shí)N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C.平衡時(shí)甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同
D.平衡時(shí)混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙>丙
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2的排放會(huì)帶來全球“溫室”效應(yīng)，因此，引起國際關(guān)注和研究，渴望21世紀(jì) CO2將作為新碳源被廣泛使用。
(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1
② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1
寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學(xué)方程式：_____。
(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。
(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關(guān)系如上圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。
(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________________。電池的正極反應(yīng)式：2CO2+2e= C2O42該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 ，下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是
序號(hào) | X | Y | Z | W |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl |
C | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl |
D | H2S | S | SO3 | H2SO4 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤、石油、淀粉都是基礎(chǔ)的化工原料，它們之間存在如下關(guān)系（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。B為相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴；E為淀粉水解的最終產(chǎn)物；F分子中含有一個(gè)甲基和一個(gè)羧基，lmolF與足量的鈉反應(yīng)能生成標(biāo)況下22.4LH2；D物質(zhì)中也含有羧基。
回答下列各題：
（1）若A為煤焦油，則從A中分離出苯的方法是__________,工業(yè)上通過石油的________制B物質(zhì).
（2）C為乙苯，則苯和B生成C的反應(yīng)類型是____________, C的結(jié)構(gòu)簡式是____________.
（3）寫出B制備聚乙烯的反應(yīng)方程式_____________________________________________.
（4）寫出D與F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)方程式________________________________________________.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.若a點(diǎn)pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為
B.若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH
C.若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)
D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，
逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在298K、100kPa時(shí)，1L水中可溶解0.09molCl2，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。下列說法正確的是
A.氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Cl2 + H2O 
2H+ + Cl—+ ClO—
B.為了增大氯水中HClO的濃度，可以向氯水中加入足量的NaOH固體，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動(dòng)
C.向該條件下的氯水中加入鹽酸，氯氣與水反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向與鹽酸的濃度有關(guān)
D.向氯水中通入HCl氣體，氯氣與水反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)，氯水的酸性減弱
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：鄰苯二甲酸(H2A)的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6。室溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1鄰苯二甲酸氫鉀(KHA)溶液。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)
B.加入NaOH溶液至pH＝8時(shí)：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)
C.加入20 mL NaOH溶液時(shí)：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)
D.在滴定過程中，水的電離程度一直減小
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