日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				在0.1 mol／lNa2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是(    ) 
          A.c(Na+)=2c()                      B.c(OH-)=2c(H+)
          C.c()＞c(H2CO3)                 D.c(Na+)＜[c()+c()]
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C  
          【解析】鹽類水解問題，關(guān)鍵要知道水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)以及守恒條件再作答。本題水解反應(yīng)為+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-本題中離子濃度關(guān)系為c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)  c(Na+)+c(H+)=2c()+
          c()+c(OH-)c()＞c(OH-)＞c(H2CO3)顯然四個(gè)選項(xiàng)中只有C為正確的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：廣東北江中學(xué)2007高三第二輪定量實(shí)驗(yàn)專題練習(xí)、化學(xué)
				題型：058
			
          

						
          

          		


          

          

          實(shí)驗(yàn)室常用準(zhǔn)確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀(相對(duì)分子質(zhì)量為204)來準(zhǔn)確測(cè)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，即分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常稱為“標(biāo)定”的一種方法．據(jù)資料，若NaOH溶液的濃度在0.1 mol／L左右，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH應(yīng)為9.1．
          

          (1)
          		

          

          用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH反應(yīng)的離子方程式________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          將用托盤天平稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量的水溶解，溶液呈無色，再加入指示劑________(從甲基橙、酚酞中選擇)，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)，現(xiàn)象是________．
          

          某學(xué)生進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          

          

          

          

          (3)
          		

          

          滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________．
          

          A．堿式滴定管在裝液前未用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次
          

          B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
          

          C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
          

          D．在裝鄰苯二甲酸氫鉀前錐形瓶里面有少量水，未烘干
          

          E．滴定開始前，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
          

          F．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
          

          G．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以至有些液滴飛濺出來
          

          H．滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變到了紅色
          

          

          

          (4)
          		

          

          該同學(xué)所測(cè)得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________(結(jié)果保留三位小數(shù))．
          

          

          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中不正確的是(    )
          A.在0.1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
          B.常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2
          C.在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
          D.在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述中不正確的是 
            
              A．在0．1 mol／L CH3COOH溶液中，c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)
            
              B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與l0 mL0.02 mol／L H2SO4溶液充分混合，
            
          若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2
            
              C．在0.1 mol／L NH4Cl溶液中，c(H＋)=c(NH3·H2O)+c(OH－)
            
              D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中，2c(Na＋)=c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：
          (1) 定性分析：如圖甲可通過觀察____________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____________________________________________________________________，
          寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          ____________________________________________________________________。
          (2) 定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________________________________________________________。
          檢查乙裝置氣密性的方法是
          ____________________________________________________________________。
          (3) 0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，則前2 min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________；2 min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為________；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n＝________。
           (4) 在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________ 
          A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
          B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
          C．A的質(zhì)量不再改變 
          D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年河南省高三模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）為減少CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近科掌家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状�。“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
          


          


             （1）請(qǐng)寫出上述流程中分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式              
。
          


             （2）在合成塔中，若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水、甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式              
。
          


             （3）若在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6rnolH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(H2)=        
；氫氣的轉(zhuǎn)化率      ；能使平衡體系中n（CH3OH）/n(CO2)增大的措施有           
。
          


          


             （4）某同學(xué)用測(cè)定法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。
          


          


          吸收CO2最合適的試劑是____   
（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定____。
          


             （5）“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括          
。
          


             （6）常溫下，0.1 mol／L KHCO。溶液的pH大于8，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲   
___。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案