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          在2L密閉容器中進行的反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則反應(yīng)速率ν(O2)為（   ）
          A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s) C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：10秒內(nèi)反應(yīng)物SO2的物質(zhì)的量由1mol降到0.6mol，則氧氣得物質(zhì)的量減少(1-0.6)/2=0.2mol，所以氧氣得濃度減少0.2mol/2L=0.1mol/L，所以ν(O2)=0.1mol/L/10s=0.01mol/(L·s)，答案選C。
          考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
          Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH =" a" kJ  mol－1
          （1）已知： 
          ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 =" +" 489.0 kJ  mol－1 
          ②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)            ΔH2 =" +" 172.5 kJ  mol－1
          則a =         kJ  mol－1。
          （2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K =       ，溫度升高后，K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          （3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。
           
                     		Fe2O3
                     		CO
                     		Fe
                     		CO2
           
          甲/mol
                     		1.0
                     		1.0
                     		1.0
                     		1.0
           
          乙/mol
                     		1.0
                     		2.0
                     		1.0
                     		1.0
           
           
          ① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為        。
          ② 下列說法正確的是         （填字母）。
          a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 
          c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2∶3
          d．增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
          （4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
          ①在a～c裝置中，能保護鐵的是        （填字母）。
          ②若用d裝置保護鐵，X極的電極材料應(yīng)是           （填名稱）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，體積固定的密閉容器中,當下列物理量:①混合氣體的壓強  ② 氣體的總物質(zhì)的量  ③混合氣體的密度   ④ B的物質(zhì)的量濃度不再變化時,能表明可逆反應(yīng) A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達平衡的是                  （   ）
          A．①② B．③④ C．①④ D．只有④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末硫酸的濃度減少了0.6 mol·L-1,若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（�。� 
          A．0.02 mol·L-1·s-1B．1.8 mol·L-1·s-1C．1.2 mol·L-1·s-1D．0.18 mol·L-1·s-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：
          Cr2O72－（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0
          該反應(yīng)達平衡后，改變條件，下列說法正確的是
          A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高 
          B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大
          C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺
          D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)敘述正確的是（  ）
          A．在一定條件下，反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變 
          B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L 
          C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>① 
          D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容容器中，標志反應(yīng)A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是
          A．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化 
          B．混合氣體的密度不隨時間變化而變化 
          C．氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化  
          D．單位時間內(nèi)生成n mol C，同時消耗2n mol B 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上可利用甲烷除去NO氣體，反應(yīng)為CH4(g)＋4NO(g) CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B．單位時間內(nèi)消耗CH4和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應(yīng)達到平衡
          C．平衡時，其他條件不變，增加CH4的濃度，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：
          PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)  △H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A．3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)="0.1" mol·L-1.s-1
          B．達到平衡時放出0.6Q kJ熱量
          C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
          D．其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1
          

			
          

			
          
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