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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

          （1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產物是____、      。（填離子符號）
          （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是        。
          A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸
          C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4
          （3）裝置C的作用是                  。
          （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液的濃度至少為          mol/L才能達到目的。
          （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。
          方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀。
          上述方案不合理的是        ，原因是             。
          （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現象是         ，寫出有關離子方程式：       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （15分）
          ⑴Fe2+、SO42-（2分）
          ⑵BD（2分）
          ⑶除去多余的SO2，防止污染空氣（2分）
          ⑷0.25mol/L（3分）
          ⑸①（1分）  SO2、Fe2+都能使酸性高錳酸鉀褪色（2分）
          ⑹B中藍色退去（1分）  I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ SO42-（2分）
          

          解析試題分析：⑴Fe3+作氧化劑，SO2作還原劑，故反應產物為Fe2+、SO42-。
          ⑵A項Na2SO3會被HNO3氧化而得不到SO2； C項固體硫在純氧中燃燒不好收集氣體，故選BD。 
          ⑶裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣。
          ⑷NaOH要吸收更多的，SO2，則發(fā)生反應為SO2+NaOH=NaHSO3，n(SO2)=0.0125mol，則最少消耗NaOH為0.0125mol，濃度為：0.0125mol÷0.05L=0.25mol/L。
          ⑸方案①不合理，因為過量的SO2也能還原酸性高錳酸鉀，使酸性高錳酸鉀褪色
          ⑹B中藍色退去； I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ SO42-。
          考點： 氧化還原反應、化學計算、物質的檢驗
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學興趣小組的同學利用所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。

          請按要求填空：
          （1）利用B裝置可制取的氣體有__________（填2種）。
          （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現象結論如下：

          請你評價實驗Ⅱ結論是否合理?_____________；理由：______________。
          （3）請利用上述A、C裝置設計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現象及結論）_____________。
          （4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗。
          ①B中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。
          ②欲用D裝置驗證NO2與水的反應，其操作步驟為：先關閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是_______________________。
          ③試管丁中的NO2與一定量的O2混合充滿后倒插水中，試管9／10充滿水，則原試管丁中的混合氣體平均相對分子質量可能為_________。（只填一種即可，保留二位小數）   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖1所示，某興趣小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現開始時氣泡產生速率非常慢，一段時間后速率明顯加快，燒瓶內溶液呈淺藍色并不斷加深，液面上方的氣體顏色也在不斷加深。該小組同學擬通過實驗探究反應速率變化的原因。

          圖 1                                    圖 2
          （1）圖1中銅與稀硝酸反應的離子方程式為                                       ；
          用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用                                       ；
          （2）小組同學提出了如下假設并設計實驗探究：
          Ⅰ.甲同學認為是反應放熱導致溶液溫度升高所致，完成此實驗還需要的儀器是       ；
          測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：
          時間/min
                     		0
                     		5
                     		10
                     		15
                     		20
                     		25
                     		35
                     		50
                     		60
                     		70
                     		80
           
          溫度/℃
                     		25
                     		26
                     		26
                     		26
                     		26
                     		26
                     		26.5
                     		27
                     		27
                     		27
                     		27
           
           
          結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是                                     ；
          Ⅱ.乙同學認為生成的Cu2+對反應有催化作用，為驗證此假設，取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸，那么最好是在其中一支試管中加入少量的           （填序號）。
          A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液
          然后對比兩支試管的反應，發(fā)現現象基本相同。因此得出結論：Cu2+并不是反應的催化劑。
          Ⅲ. 丙同學根據現象推測反應過程中還有少量       生成，進而認為該物質對反應有催化作用，如圖2所示，實驗中丙同學從a處通入該物質后，發(fā)現左管中產生氣泡速率明顯快于右管。小組同學得出最后結論：這種物質對銅和稀硝酸的反應有催化作用。
          （3）實驗結束后，發(fā)現試管中溶液呈綠色，而不顯藍色。部分同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數較高所致，另一部分同學認為是該溶液中溶解了通入的物質。請你設計一個實驗方案來證明哪種假設正確。(寫出實驗操作、實驗現象和結論)                                                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

          （幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
          （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的離子反應方程式為                              ；
          （2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______，______ →d。
          （3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產物為兩種氣體，且體積比為1∶4。試寫出D中發(fā)生反應的化學方程式                      ，裝置C的作用是                                                            ；為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是
                                                                                 。
          （4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并畫出改進后的
          裝置圖                                            。
          （5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （1）向藍色石蕊試紙上滴加幾滴飽和氯水，發(fā)現試紙先變紅后變白。要確證使石蕊褪色的物質是次氯酸，還必須要做的實驗是           ：
          a．干燥的氯氣能否使試紙變白    b．水能否使試紙變白   c．鹽酸能否使試紙變白
          （2）飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃HC1O溶液的方法之一。如圖所示在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣．再加入約20ml飽和氯水充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色褪去：過濾，將濾 液滴在藍色石蕊試紙上發(fā)現其漂白性比飽和氯水的更強：已知飽和氨水中存在Cl2+H2O H++C1－+HClO．反應后所得的溶液漂白性增強的原因是             （用化學平衡移動原理解釋）。

          （3）碳酸鈣與氯水反應生成的含鈣的化合物除氯化鈣外，有人提出如下猜想
          a．含次氯酸鈣    b．含碳酸氫鈣    c．含次氯酸鈣和碳酸氫鈣。
          有人認為不可能含有次氯酸鈣．他的理由可能是          。
          為了證明碳酸氫鈣的存在，將濾液分為三份．分別進行以下實驗：
          ①第一份與澄清石灰水混合，立即產生大量白色沉淀：此實驗____（填“能”或“不能”）確證溶液中含有碳酸氫鈣因為              ；
          ②第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體：
          ③將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。反應的化學方程式為
          ④除上述實驗外，你能設計的確證碳酸氫鈣存在的實驗方案是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學小組進行Na2SO3的性質實驗探究。 
          （1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：

          實驗現象如下表：
          編號
          		實驗現象
          a
          		溴水褪色
          b
          		產生淡黃色沉淀
          c
          		滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去
           
          根據實驗現象進行分析：
          ① a中實驗現象證明Na2SO3具有     性。 
          ② b中發(fā)生反應的離子方程式是      。
          ③ 應用化學平衡原理解釋c中現象（用化學用語及簡單文字表述）        。
          （2）在用NaOH 溶液吸收SO2的過程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH 隨n(SO32-):n(HSO3-) 變化關系如下表：
                n(SO32—)： n(HSO3—)
          		91：9
          		1：1
          		9：91
          pH
          		8.2
          		7.2
          		6.2
           
          ① 當吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) ="10:1" 時，溶液中離子濃度關系正確的是  （填字母）。
          A．c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
          B．c(Na+) > c(HSO3-) >  c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)
          C．c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
          ②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2，則0.8 mol NaOH溶液吸收了標準狀況下的SO2       L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          硫酸是工業(yè)生產中重要的產品之一，以黃鐵礦為原料生產硫酸的簡單流程如下圖所示。

          請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
          （2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。
          （3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為____________________（設空氣中氧氣的體積分數為0．20）；將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉化率為________________％。
          （4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。
          （5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。
          a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備
          c．鉛蓄電池的生產    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某物質X能發(fā)生如下轉化：

          下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是
          A．若X為N2或NH3（催化氧化），則A為硝酸 
          B．若X為S 或H2S（完全燃燒），則A為硫酸 
          C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成Y 
          D．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表所列各組物質中，不能通過一步反應實現如圖所示轉化的是(    )

          選項
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          A
                     		AlCl3
                     		Al(OH)3
                     		NaAlO2
           
          B
                     		C
                     		CO
                     		CO2
           
          C
                     		CH2=CH2
                     		CH3CH2Br
                     		CH3CH2OH
           
          D
                     		S
                     		SO2
                     		SO3
           
          

			
          

			
          
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