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        1. (07年重慶卷)用食用白醋(醋酸濃度約1 mol?L-1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()

            A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

            B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

            C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

            D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3

          答案:D

           

          解析:A選項(xiàng)白醋中滴入石蕊試液呈紅色,只能說明醋酸顯酸性,能發(fā)生電離是一種電解質(zhì),但不能說明強(qiáng)弱;B選項(xiàng)白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生,因豆?jié){是膠體,根據(jù)膠體的性質(zhì)――聚沉,也只能說明醋酸是一種電解質(zhì);C選項(xiàng)蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出,只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強(qiáng);而D選項(xiàng)pH試紙顯示白醋的pH為2~3,即溶液中c(H)=10-2~10-3mol?L-1,因食用白醋中醋酸濃度約1 mol?L-1,這說明醋酸沒有完全電離,即存在電離平衡。所以只有D選項(xiàng)能說明醋酸為弱電解質(zhì)。

          高考考點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。

          易錯提醒:本題比較簡單容易理解,只是個別學(xué)生對C選項(xiàng)理解錯誤而可能錯選。

           

          備考提示:弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離,存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應(yīng)從這方面出發(fā),判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法有很多:(1)在相同濃度、相同溫度下,可與強(qiáng)電解質(zhì)做導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn);(2)在相同濃度、相同溫度下,比較反應(yīng)速率的快慢,如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中,結(jié)構(gòu)前者比后者反應(yīng)快;(3)濃度與pH的關(guān)系,如0.1mol?L-1 CH3COOH,若其pH>1。則可以說明醋酸是弱電解質(zhì);(4)測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH3COONa溶液成堿性,則說明醋酸是弱酸;(5)稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系,例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍,若pH小于5,則證明酸為弱酸,若pH=5,則說明酸為強(qiáng)酸;(6)采用實(shí)驗(yàn)證明存在電離平衡,例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅,再加入醋酸銨固體,溶液顏色變淺?傊C明的方法有很多。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (07年重慶卷)用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液,按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是( )

          A.①NaCl      ②NaOH      ③NH3?H2O     ④H2SO4

          B.①H2SO4     ②NaOH      ③NH3?H2O     ④NaCl

          C.①H2SO4     ②NH3?H2O  ③NaOH        ④NaCl

          D.①NaCl      ②NH3?H2O  ③NaOH        ④H2SO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (07年重慶卷)(14分)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染,又可回收硫資源。

          (1)硫化氫與FeCl3溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫,其離子方程式為 ________  。

          (2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后,以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應(yīng)方程式(忽略氧的氧化還原)為 _____  ;該方法的優(yōu)點(diǎn)是_________ 。

          (3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。

          ①當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時p氨氣×p硫化氫=a(Pa2),則容器中的總壓為 _____   Pa;

          ②題26圖是上述反應(yīng)過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應(yīng)再次達(dá)到平衡,請?jiān)趫D上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (07年重慶卷)(16分)某興趣小組設(shè)計(jì)出題27圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn),以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

           

           

           

          (1)實(shí)驗(yàn)前,關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導(dǎo)管口,塞緊試管c和d的膠塞,加熱c。其目的是。

          (2)在d中加適量NaOH溶液,c中放一小塊銅片,由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____  。再由a向c中加2 mL蒸餾水,c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________   。

          (3)題27表是制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________  。理由是_____________。

          (4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟為            ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為             ;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是                 。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (07年重慶卷)用過量的H2SO4、NaOH、NH3?H2O、NaCl等溶液,按題12圖所示步驟分開五種離子。則溶液①、②、③、④是()

           

           

          A. ①NaCl      ②NaOH      ③NH2?H2O      ④H2SO4

           

          B. ①H2SO4    ②NaOH      ③NH3?H2O     ④NaCl

           

          C. ①H2SO4    ②NH3?H2O   ③NaOH        ④NaCl

           

          D. ①NaCl      ②NH3?H2O   ③NaOH         ④H2SO4

           

           

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          同步練習(xí)冊答案