Question

（07年重慶卷）用食用白醋（醋酸濃度約1 mol?L－1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）

  A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色

  B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

  C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

  D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3

Answer 1

答案：D

 

解析：A選項白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說明醋酸顯酸性，能發(fā)生電離是一種電解質(zhì)，但不能說明強弱；B選項白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生，因豆?jié){是膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)――聚沉，也只能說明醋酸是一種電解質(zhì)；C選項蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，只能說明醋酸是一種酸且酸性比碳酸強；而D選項pH試紙顯示白醋的pH為2~3，即溶液中c(H^＋)=10^－2～10^－3mol?L^－1，因食用白醋中醋酸濃度約1 mol?L^－1，這說明醋酸沒有完全電離，即存在電離平衡。所以只有D選項能說明醋酸為弱電解質(zhì)。

高考考點:弱電解質(zhì)的電離、弱電解質(zhì)的證明。

易錯提醒:本題比較簡單容易理解，只是個別學生對C選項理解錯誤而可能錯選。

 

備考提示：弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡。證明一種電解質(zhì)是一種弱電解質(zhì)就應(yīng)從這方面出發(fā)，判斷電解質(zhì)強弱的方法有很多：（1）在相同濃度、相同溫度下，可與強電解質(zhì)做導電性對比實驗；（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢，如將相同的鋅粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)構(gòu)前者比后者反應(yīng)快；（3）濃度與pH的關(guān)系，如0.1mol?L^－1 CH₃COOH，若其pH＞1。則可以說明醋酸是弱電解質(zhì)；（4）測定對應(yīng)鹽的酸堿性。如CH₃COONa溶液成堿性，則說明醋酸是弱酸；（5）稀釋前后的pH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系，例如將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH小于5，則證明酸為弱酸，若pH=5，則說明酸為強酸；（6）采用實驗證明存在電離平衡，例如醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加入醋酸銨固體，溶液顏色變淺�？傊�證明的方法有很多。