【題目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后消耗b mol HCl，則該混合溶液中c(Na＋)為 ( )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）
A.（
）mol/LB.（5a—
）mol/L
C.（10b-5a） mol/LD.(2b-a) mol/L
【答案】C
【解析】
NH4HCO3 + 2NaOH = NH3·H2O+ Na2CO3 + H2O，消耗 a mol NaOH，則NH4HCO3物質(zhì)的量為0.5a mol，另取一份加入足量鹽酸，充分反應(yīng)后消耗b mol HCl，又由于NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + CO2↑+ H2O，0.5a mol碳酸氫銨消耗0.5a mol鹽酸，因此碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為(b-0.5a)mol，因此鈉離子物質(zhì)的量為(b-0.5a)mol，混合溶液中c(Na＋)為
，故C正確。
綜上所述，答案為C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫(huà)出。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_________________________________。
(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為________，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。
(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。
(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說(shuō)明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________。
(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ �。�
A.1.0mol/LKNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－
B. pH =0的溶液：Al3＋、CO32－、Cl－、SO42－
C.
的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
D.無(wú)色溶液：Na＋、SO32－、Cu2＋、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時(shí)，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH溶液的體積（mL）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示。則：
（1）寫(xiě)出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OA段___，圖中線(xiàn)段OP：PB=__，
（2）計(jì)算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L，
（3）圖中A對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL，
（4）當(dāng)加入5mLNaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀量為__mol，
（5）當(dāng)加入的NaOH溶液過(guò)量時(shí)，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到與（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的體積為__mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四元軸烯t，苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列說(shuō)法正確的是
A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子－定不在同－個(gè)平面上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以CO2和H2為原料制取乙醇的反應(yīng)為 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH<0。某壓強(qiáng)下 的密閉容器中,按CO2和H2的物質(zhì)的量比為 1∶3 投料,不同溫度下,達(dá)到平衡后平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn) B. b點(diǎn):v正(CO2)=v逆(H2O)
C. a點(diǎn):n(H2)=n(H2O) D. 溫度不變,充入更多H2,v(CO2)始終不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法正確的是（）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）由N2、NO、CO2組成的混合氣體中，三種成分的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2：1，則三種成分的質(zhì)量比為________。
（2）等質(zhì)量的鈉和鎂分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氣體的體積(同溫同壓)之比為________。
（3）同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)CO2重122 g，充滿(mǎn)NO氣體重115 g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體B重123 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____。
（4）有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是_____g·mol－1。
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10 mL N2氣體恰好與30 mL H2完全反應(yīng)生成20 mL氣體A，則A的分子式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.某溫度時(shí)，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：（8分鐘時(shí)A為0.2mol 、B為0.5mol）
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為________。
(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)， 8min時(shí)，V正________V逆(填“>”“<”或“＝”)。
II．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) →2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示，表示NO2變化曲線(xiàn)的是________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
a. v(NO2)＝2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器內(nèi)密度保持不變
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