【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小
C. 甲的氣體摩爾體積比乙的氣體摩爾體積小
D. 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
【答案】B
【解析】試題分析：根據(jù)ρ=
知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量。A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=
可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯誤；故選B。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，a、b、c、d均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物，則下列說法錯誤的是（ ）
A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài) B．單質(zhì)c具有強氧化性
C．穩(wěn)定性：d＞e D．f受熱易分解為d和e
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有三種可溶物質(zhì)A、B、C，其中A、B是鹽，一種是酸式鹽，一種是正鹽，C是堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所用離子如下表所示：
陽離子 |
|
陰離子 |
|
請根據(jù)下列敘述回答問題：
（1）C的化學式為_________________。
（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為_______________________，該反應的離子方程式為___________________．
（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．
①B的化學式為____________，鑒別溶液中B的陰離子的方法是____________________．
②D溶于稀硝酸的離子方程式為________________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同學們課外探究酸的性質(zhì)活動中將以下8個實驗分為三組進行（如下圖所示）。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）這8個實驗是如何分組的？請寫出各組的試管編號：第一組 第二組 第三組 ，你認為如此分組的依據(jù)是： 。
（2）寫出試管②⑤的實驗現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式：
② ； 。
⑤ ； 。
（3）請作為課外活動小組成員，根據(jù)實驗及現(xiàn)象的分析、比較，歸納出的結(jié)論（至少答3條）：
①_______________________________________；
②_______________________________________；
③________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝3。
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 ？（列式計算）
（2）配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸 mL.（列式計算）
（3）還原4.8g金屬氧化物，參加反應的氫氣為2.016L（標準狀況），生成的金屬溶于上述鹽酸，放出氫氣1.344 L（標準狀況），此金屬氧化物是 。
A．Fe2O3 B．ZnO C．CuO
（4）將5.0 g CaCO3加入到足量的鹽酸中，并將生成的氣體全部通入足量的紅熱的碳中充分反應，可得到氣體的體積為 。（折算成標況下）
（5）某金屬R與一定體積的上述鹽酸正好完全反應所得氯化物溶液20 mL，濃度為0.05 mol/L。它恰好能與20 mL 0.15 mol·L－1 的AgNO3溶液完全反應，則該氯化物的化學式 .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要的作用。碳原子本身的化學性質(zhì)，使它能夠通過化學鍵連接成鏈或環(huán)，從而形成各種生物大分子�？梢哉f，地球上的生命是在碳元素的基礎上建立起來的。以上事實說明（ ）
A. C元素能組成所有的化合物
B. C元素是構(gòu)成細胞的最基本的元素
C. C元素是各種大分子中含量最多的元素
D. C元素比其他元素重要
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按要求寫出下列反應的離子方程式
①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應的離子方程式為___________________；
②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式___________________；常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是___________________；
③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是___________________；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是___________________；
（2）按要求將化學方程式改為離子方程式
2Na2O2 +2H2O =4NaOH +O2↑___________________；
（3）寫出離子反應方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應的一個化學方程式___________________；
（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；
可能存在的離子有 。
②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實驗室里從紫菜中提取碘的流程如下圖：
（1）實驗室焙燒紫菜，需要下列儀器中的___________（填序號）。
a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____________，③______________。
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是（ ）
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．食鹽水
選擇該試劑的理由是_________________________。
（4）為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。
（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，觀察上面實驗裝置圖改正其中的錯誤之處：
①_____________________________；
②_____________________________；
③_____________________________。
（6）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱，最后晶態(tài)碘在 里聚集。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料。已知
CH3OH（1） + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ； △H = －443.64 kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ； △H =－566.00 kJ·mol－1
H2O（1） = H2O (g) ； △H = + 44.00 kJ·mol－1
①試寫出能表示CH3OH（1）燃燒熱的熱化學方程式: 。試利用熱化學方程式計算，完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O（l）時，放出的熱量為 kJ
②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池。據(jù)此回答下列問題：氧氣在 極反應；通入甲醇的電極反應式為_________________
（2）如圖所示，800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化，分析圖像，回答問題：
①該反應的方程式為 。
②2min內(nèi)，用B表示的反應速率為 。
③在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol/(L·s)，此時的反應與800℃時相比， 。
A．比800℃時快 B．比800℃時慢
C．和800℃時速率一樣 D．無法比較
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