Question

a、b、c、d是四種短周期的主族元素．a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大；a、c同主族．a的原子結構示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：．
下列敘述正確的是（　　）

A．原子半徑：a＞c＞d

B．非金屬性：c＞a＞d

C．相應氫化物的沸點：d＞c＞a

D．c與a、c與b均能形成兩種常見化合物

Answer 1

a、b、c、d是四種短周期的主族元素．a的原子結構示意圖為：，第一電子層容納2個電子，故x=2，則a的質子數(shù)為16，故a為S元素；a、c同主族，則c為O元素；a、b、d同周期，其中d的質子數(shù)最大，則d為Cl元素；a與b形成化合物的電子式為：，b形成+1價離子，故b為Na元素，
A．同主族自上而下原子半徑增大，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑b＞a＞c，故A錯誤；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O＞S，Cl＞S，故B錯誤；
C．水中存在氫鍵，常溫下為液體，氯化氫、硫化氫為氣態(tài)，故水的沸點最高，氯化氫、硫化氫結構相似相對分子質量越大沸點越高，故沸點a＞d＞c，故C錯誤；
D．O與S可以形成二氧化硫、三氧化硫，O與Na能形成氧化鈉、過氧化鈉，故D正確；
故選D．