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          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是( )
          A.將11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體分子數(shù)為0.3NA
          B.500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－離子總數(shù)為0.2NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA
          D.常溫常壓下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子數(shù)均為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.11.2g鐵的物質(zhì)的量為0.2mol，而1mol鐵和H+反應(yīng)時(shí)，生成1mol氫氣，故0.2mol鐵生成的氫氣分子為0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
          B. 500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－離子總數(shù)為（0.2+0.4）mol/L×0.5L×NA=0.3NA，故B錯(cuò)誤；
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，故C錯(cuò)誤；
          D.常溫常壓下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子數(shù)均為=2NA，故D正確；
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}。
          (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中有一處儀器未畫出的是_____________________。
          (2)在其他操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____________。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___(填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          (3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是___________________。
          (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的生成1 mol液態(tài)水時(shí)放出熱量的數(shù)值_______________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)。
          (5)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是___________。
          (6)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱偏小，請(qǐng)分析可能原因（________）。
          A.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈 
          B.用量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作緩慢
          C.在量取鹽酸時(shí)仰視讀書 
          D.大燒杯的蓋板中間小孔太大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
          在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是
          A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
          C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
          D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)。
          (1)實(shí)驗(yàn)室中常用圖甲裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)。用該裝置完成噴泉實(shí)驗(yàn)的操作方法是_________。
          (2)若用圖乙裝置進(jìn)行NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)，打開止水夾后，燒杯中的液體不能進(jìn)入燒瓶。請(qǐng)寫出引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的一種操作方法：____________。
          (3)若將圖甲裝置中膠頭滴管和燒杯中液體改為NaOH溶液，能用改動(dòng)后的甲裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是_________(填字母)。
          A．HCl和CO2 B．Cl2和CO C．O2和SO2 D．NO2和NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅是重要的工業(yè)原材料，現(xiàn)有銅、氧化亞銅組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入aL 2.0 mol·L－1氫氧化鈉溶液，恰好使溶液中的銅離子沉淀完全。
          (1)氧化亞銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          (2)混合物中，銅的物質(zhì)的量為____________；氧化亞銅的物質(zhì)的量為______________。
          (3)所加氫氧化鈉溶液的體積是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚酰亞胺是一類非常有前景的可降解膜材料，其中一種膜材料Q的合成路線如下。
          已知：i．+  +
          ii．+NaOH+
          (1)A是芳香烴，AB的化學(xué)方程式是________。
          (2)B轉(zhuǎn)化為C的試劑和條件是________。
          (3)C中所含的官能團(tuán)的名稱是________。
          (4)D可由C與KOH溶液共熱來制備，C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是________。
          (5)EF的反應(yīng)類型是________。
          (6)G與A互為同系物，核磁共振氫譜有2組峰，GH的化學(xué)方程式是________。
          (7)H與F生成中間體P的原子利用率為100%，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________(寫一種)。
          (8)廢棄的膜材料Q用NaOH溶液處理降解后可回收得到F和_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
          (1)該同學(xué)用到的玻璃儀器除了燒杯、量筒、試劑瓶，還需要_________________。
          (2)其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的_______(填選項(xiàng)字母)之間。
           
          A.②與③　　　 B.①與②　　　  C.④與⑤
          (3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小__________(填字母)
          a
          b
          c
          d
          e
          砝碼大小/g
          100
          50
          20
          10
          5
          并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
          (4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響？
          ① 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。
          ② 容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)__________。
          ③ 以480mL溶液體積計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量_________。
          ④ 未冷卻到室溫就注入容量瓶定容_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮，分子數(shù)之比為________；氧原子數(shù)之比為________；相同條件下的體積之比為__________。
          (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7g氨氣的體積是________，與其含有相同數(shù)目氫原子的硫化氫的體積是__________。
          (3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是
          A. 原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)
          B. 化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同
          C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
          D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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