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        1. I、物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C.單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀.

          請回答下列問題
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B
          SO2
          SO2
              E
          H2SO4
          H2SO4
              G
          Cu2O
          Cu2O

          (2)工業(yè)上B制備D在
          接觸室
          接觸室
          設(shè)備中進(jìn)行.
          (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O

          (4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          K=23.8
          K=23.8
          L?mol-1,若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,平衡
          向右
          向右
          (填“向左”、“不變”、“向右”)移動,氧氣的轉(zhuǎn)化率
          降低
          降低
          ,(填“升高”“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)
          減小
          減小
          (填“增大”“不變”或“減小”)
          II、“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)中使用的亞甲基藍(lán)(C16H18ClN3S?3H2O)是一種氧化還原型指示劑,其氧化型呈藍(lán)色,還原型呈無色:
          氧化型(藍(lán)色)+ne-還原型(無色)
          將葡萄糖的堿性溶液放在錐形瓶中,滴加亞甲基藍(lán)指示劑(藍(lán)色),塞上瓶塞,溶液呈藍(lán)色;靜置一段時(shí)間,溶液褪色;振蕩后,溶液又呈藍(lán)色;再靜置,又變無色;再振蕩,又變藍(lán)色…
          (1)上述溶液由藍(lán)色變無色的過程中,亞甲基藍(lán)被
          還原
          還原
          (填“氧化”或“還原”,下同),其中
          還原
          還原
          劑是
          葡萄糖
          葡萄糖
          (填物質(zhì)名稱).
          (2)上述溶液由無色變藍(lán)色的過程中,亞甲基藍(lán)被
          氧化
          氧化
          (填“氧化”或“還原”,下同),其中氧化劑是
          氧氣
          氧氣
          (填物質(zhì)名稱).
          分析:Ⅰ.“G為磚紅色沉淀”是本題的突破口,應(yīng)為Cu2O,因此此題可以用逆向推斷的方法做.不難看出,F(xiàn)生成G的反應(yīng)是醛基的檢驗(yàn),所以,F(xiàn)為CuSO4;從B→D→E,可推斷為NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等.因?yàn)锽→D的轉(zhuǎn)化需用催化劑,可判定B為SO2,D為SO3,E為H2SO4,A應(yīng)為Cu2S,反應(yīng)②為濃硫酸和銅在加熱條件下的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O,從平衡移動的角度計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度,進(jìn)而計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)以及判斷各物質(zhì)的濃度的變化;
          Ⅱ.亞甲基藍(lán)(C16H18ClN3S?3H2O)是一種氧化還原型指示劑,其氧化型呈藍(lán)色,還原型呈無色,根據(jù)物質(zhì)的顏色,從氧化還原反應(yīng)的角度判斷生成物,并由此推斷物質(zhì)的性質(zhì)和變化.
          解答:解:Ⅰ.(1)“G為磚紅色沉淀”是本題的突破口,應(yīng)為Cu2O,因此此題可以用逆向推斷的方法做.不難看出,F(xiàn)生成G的反應(yīng)是醛基的檢驗(yàn),所以,F(xiàn)為CuSO4;從B→D→E,可推斷為NO→NO2→HNO3或SO2→SO3 →H2SO4等.因?yàn)锽→D的轉(zhuǎn)化需用催化劑,可判定B為SO2,D為SO3,E為H2SO4,A應(yīng)為Cu2S,
          故答案為:SO2;H2SO4;Cu2O;
          (2)工業(yè)上SO2制備SO3應(yīng)在接觸室中進(jìn)行,故答案為:接觸室;
          (3)反應(yīng)②為濃硫酸和銅在加熱條件下的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O,
          故答案為:Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2+2H2O; 
          (4)依據(jù)化學(xué)方程式:
                             2SO2+O2  
          催化劑
          .
             2SO3
          c(mol/L):起始  0.23      0.11          0
                     轉(zhuǎn)化    0.12      0.06        0.12
            第一次 平衡     0.11      0.05         0.12
          可以求得:K=
          0.122
          0.112×0.05
          =23.8
          恒溫、恒容條件下,加入0.50 mol O2后,根據(jù)勒夏特列原理,平衡右移,SO2的物質(zhì)的量減少,體積分?jǐn)?shù)減小,O2本身的轉(zhuǎn)化率降低.設(shè)此時(shí)轉(zhuǎn)化xmol/L的 O2,
                             2SO2+O2    
          催化劑
          .
          2SO3
          (mol/L):起始   0.11    0.05+0.50        0.12
                    轉(zhuǎn)化    2x         x            2x
          第二次平衡  0.11-2x      0.55-x          0.12+2x
          第一次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為:
          0.12
          0.11+0.05+0.12
          =0.429,
          只要注意到可逆反應(yīng)中任意物質(zhì)的濃度不可能為零的特點(diǎn),x的最大極限值為0.055 mol/L,所以第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)最大為:
          0.12+2x
          0.11+0.55-x
          =
          0.23
          0.605
          =0.380,
          顯然,體積分?jǐn)?shù)減小了.
          故答案為:23.8;向右;降低;減小;
          II.(1)由藍(lán)色變無色的過程中,說明亞甲基藍(lán)被還原,生成還原型物質(zhì),葡萄糖起到還原劑的作用,故答案為:還原;還原;葡萄糖;
          (2)振蕩后,溶液又呈藍(lán)色,是由于被空氣中氧氣氧化,由還原型物質(zhì)氧化為氧化型亞甲基藍(lán),故答案為:氧化;氧氣.
          點(diǎn)評:本題考查較為綜合,題目難度較大,注意根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色推斷物質(zhì)的可能性,用逆推的方法進(jìn)行推斷,把握常見元素化合物的性質(zhì).
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),按要求回答下列問題.

          (1)金屬A元素在周期表的位置是
          第3周期第ⅢA族
          第3周期第ⅢA族
          ,G的化學(xué)式是
          NaAlO2
          NaAlO2

          (2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          ;
          (3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

          (4)寫出F與NaOH溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式
          Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O
          Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),
          請按要求回答下列問題.
          (1)組成金屬A的元素在周期表的位置是
          第3周期ⅢA族
          第3周期ⅢA族
          ,D的化學(xué)式是
          H2
          H2

          (2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
          ;
          (3)寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ;
          (4)寫出金屬 H與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O(g)
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知物質(zhì)A—M有下圖所示的關(guān)系,且常溫下,A、M為黃色或淺黃色固體,G為黑色固體,B、K為氣體單質(zhì),E、F、H為液體;D氣體能使澄清的石灰水產(chǎn)生白色沉淀;D、K的水溶液都具有漂白性,但兩者混合后不一定具有漂白性;組成F、M的元素共有三種,但F、M都只由兩種元素組成,且兩元素的原子個(gè)數(shù)之比均為1:1。

          試回答下列問題:

          (1)M的電子式為:_______________,M中陰、陽離子數(shù)之比為:_______________;

          (2)G在反應(yīng)①,②中分別作_______________劑和_______________劑;

          (3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          A+B→C+D:______________________________,

          D+M→L:________________________________,

          F與G混合生成B和E:______________________________;

          (4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

          K+E+D→I+H:______________________________,

          I+G→K+E+J:______________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:2011年浙江省杭州市蕭山區(qū)高考化學(xué)模擬試卷(八)(解析版) 題型:填空題

          I、物質(zhì)A-G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C.單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為磚紅色沉淀.

          請回答下列問題
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B        E        G   
          (2)工業(yè)上B制備D在    設(shè)備中進(jìn)行.
          (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是   
          (4)將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)①,在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡,得到0.12molD,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=    L?mol-1,若溫度不變,再加入0.50mol氧氣后重新達(dá)到平衡,平衡    (填“向左”、“不變”、“向右”)移動,氧氣的轉(zhuǎn)化率    ,(填“升高”“不變”或“降低”),D的體積分?jǐn)?shù)    (填“增大”“不變”或“減小”)
          II、“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)中使用的亞甲基藍(lán)是一種氧化還原型指示劑,其氧化型呈藍(lán)色,還原型呈無色:
          氧化型(藍(lán)色)+ne-還原型(無色)
          將葡萄糖的堿性溶液放在錐形瓶中,滴加亞甲基藍(lán)指示劑(藍(lán)色),塞上瓶塞,溶液呈藍(lán)色;靜置一段時(shí)間,溶液褪色;振蕩后,溶液又呈藍(lán)色;再靜置,又變無色;再振蕩,又變藍(lán)色…
          (1)上述溶液由藍(lán)色變無色的過程中,亞甲基藍(lán)被    (填“氧化”或“還原”,下同),其中    劑是    (填物質(zhì)名稱).
          (2)上述溶液由無色變藍(lán)色的過程中,亞甲基藍(lán)被    (填“氧化”或“還原”,下同),其中氧化劑是    (填物質(zhì)名稱).

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