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        1. 工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。

          (1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因?yàn)?/span>

          (2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ,溶液中同時(shí)生成的沉淀還有

           

          (1)陽極反應(yīng)2Fe4e=2Fe2,提供還原劑Fe2

          (2)2H2e=H2 Fe(OH)3

          【解析】明確本題的電解原理:用鐵作陽極,產(chǎn)生的亞鐵離子將Cr2O72-還原為Cr3,再轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀。

           

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題滾動練2 化學(xué)基本理論練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          石灰氮(CaCN2)是一種綠色的農(nóng)藥和化肥,可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑,其可由CaC2(離子化合物)與N2反應(yīng)制得。下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是( 。

          AC22-的電子式為

          BN2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

          C1 mol CN22-所含的電子總數(shù)為22 mol

          DCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷二(解析版) 題型:選擇題

          化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是( 。

          A.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān)

          BCH3COONH4溶液幾乎呈中性,說明KaCH3COOH)與KbNH3·H2O)近似相等

          CKspAgCl)>KspAgI),由此可以判斷AgCls)+I=AgIs)+Cl能夠發(fā)生

          DKaHCN)<KaCH3COOH),說明相同濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:填空題

          1)等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng),得到氯氣的物質(zhì)的量最多的是

          ________(填序號)。

          已知:MnO4-HCl→Mn2Cl2H2O(未配平)

          ClO3-HCl→Cl2H2O(未配平)

          ClOHCl→Cl2H2O(未配平)

          AKClO3 BKMnO4 CMnO2 DCaClO2

          2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2,Co2O3Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是________(填序號)。

          A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3

          BCl2FeI2=FeCl2I2

          CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O

          D2Fe32I=2Fe2I2

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一(解析版) 題型:選擇題

          NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

          A25 時(shí),pH131.0 L BaOH2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA

          B0.1 mol·L1NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

          C0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-2練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          KClZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是( )

          A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該原電池的充電過程

          B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時(shí)通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

          C.電鍍時(shí)保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

          D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護(hù)作用

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

          請回答下列問題:

          (1)Pt(a)電極是電池的 極,電極反應(yīng)式為 Pt(b)電極發(fā)生 反應(yīng)(氧化還原”),電極反應(yīng)式為 。

          (2)電池的總反應(yīng)方程式為

          (3)如果該電池工作時(shí)電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH mol

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-4練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

          25 時(shí),PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖。在制備PbCl2的實(shí)驗(yàn)中,洗滌PbCl2固體最好選用( )

          A.蒸餾水

          B1.00 mol·L1鹽酸

          C5.00 mol·L1鹽酸

          D10.00 mol·L1鹽酸

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

          下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號,下同);屬于弱電解質(zhì)的是 ;屬于非電解質(zhì)的是 。

          氨氣;②氨水;③鹽酸;④醋酸(CH3COOH);⑤硫酸鋇;⑥氯化銀;⑦氯化鈉溶液;⑧二氧化碳;⑨醋酸銨;⑩氫氣

           

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          同步練習(xí)冊答案