Question

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))．以下敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

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①各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，正、逆反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，且反應(yīng)速率相等

②每生成2個(gè)A物質(zhì)分子時(shí)，同時(shí)有3個(gè)C物質(zhì)分子生成

③單位時(shí)間內(nèi)同時(shí)生成2nmolA和nmolB

④容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

⑤A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率保持不變

⑥容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比為2∶1∶3

⑦容器中A、B、C正反應(yīng)速率之比為2∶1∶3

⑧A的正反應(yīng)速率為，

B的逆反應(yīng)速率為

⑨A的正反應(yīng)速率為，

C的逆反應(yīng)速率為

A．①②⑤⑧

B．③④⑥⑦

C．①②④⑨

D．③④⑥⑨

Answer 1

答案：A
解析：

①中表示各組分的百分含量一定，v(正)=v(逆)，則該反應(yīng)已達(dá)平衡，故符合題意． 　�、谥杏�3個(gè)C物質(zhì)分子生成時(shí)，必消耗2個(gè)A物質(zhì)分子，即單位時(shí)間內(nèi)生成A分子的量等于消耗A分子的量，即v(正)=v(逆)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡，故符合題意． 　�、壑性谌魏螚l件下每生成2nmolA時(shí)，都生成了nmolB，反應(yīng)不一定到達(dá)平衡，故不符合題意． 　�、苤蟹磻�(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，無(wú)論是否到達(dá)平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都不變，故不符合題意． 　�、葜械摹�A的轉(zhuǎn)化率保持不變”表示A的量已不再變化，單位時(shí)間內(nèi)消耗多少A又會(huì)生成多少A，則反應(yīng)已達(dá)到平衡，故符合題意． 　�、拗懈鹘M分的百分含量可能還會(huì)變化，此時(shí)正反應(yīng)速率不一定等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)不一定到達(dá)平衡，故不符合題意． 　　⑦中無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)平衡，它們的正反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，故不符合題意． 　�、嘀�A的正反應(yīng)速率等于時(shí)，B的正反應(yīng)速率必為，而此時(shí)B的逆反應(yīng)速率等于，即v(正)=v(逆)，表示反應(yīng)已達(dá)平衡，故符合題意． 　�、嶂�A的正反應(yīng)速率為時(shí)，C的正反應(yīng)速率必為而此時(shí)C的逆反應(yīng)速率為，即v(正)≠v(逆)，故不符合題意．