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				已知Cl的平均相對原子質(zhì)量為35.5。求23Na和35Cl、37Cl等粒子組成的NaCl晶體29.25g中含37Cl-的質(zhì)量是多少？
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：13.875g
          解析：
          		解：29.25g NaCl的物質(zhì)的量==0.5mol
          


          因?yàn)镃l由兩種同位素37Cl、35Cl組成，平均相對原子質(zhì)量為35.5，則其原子個(gè)數(shù)比為：
          


          


          而0.5mol NaCl中含Cl-0.5 mol，則其中37Cl-=0.5 mol=0.375 mol
          


          37Cl-的質(zhì)量為：0.375mol×37g·mol-1=13.875g
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為
          95g/mol
          95g/mol
          ；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為
          24
          24
          ．
          （2）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
          40 g/mol
          40 g/mol
          ；原混合氣體中N2、CO2的體積之比為
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過程如下：
          NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，在25℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行10min，測得溶液的pH由7變?yōu)?2．
          （1）上述反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （2）10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（NO3-）=
           
          mol?L-1?min-1．
          （3）在常溫下，測得0.1mol?L-1溶液的pH約為11，則NaNO2的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為
           
          ．
          （4）以下能促進(jìn)NO2-水解的方法有
           
          （用相應(yīng)的編號填寫，下同）
          A．加入1mol?L-1 NaNO2  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
          （5）硝化和反硝化是兩個(gè)相對的過程．硝化作用是利用硝化細(xì)菌將氨（或NH4+）氧化為硝酸的過程．下列因素中對硝化過程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
           

          A．溫度          B．壓強(qiáng)           C．PH值         D．溶解氧
          （6）水體中的NH4+通過硝化后最終生成NO3-，嚴(yán)重污染水質(zhì)，通�？梢杂瞄g接電化學(xué)氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH4+和Cl-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個(gè)反應(yīng)為：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______．
          （2）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______；原混合氣體中N2、CO2的體積之比為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為______；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為______．
          （2）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______；原混合氣體中N2、CO2的體積之比為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年甘肅省蘭州一中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為    ；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為    ．
          （2）已知N2、CO2的混合氣體的質(zhì)量共12.0克，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為6.72L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為    ；原混合氣體中N2、CO2的體積之比為    ．
          

			
          

			
          
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