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          【題目】有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有
          A. 8種 B. 14種 C. 16種 D. 18種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯，由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2中同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2COOH ,CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu)，所以總共有16種。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化屬于氧化反應的是（ ）
          A.CO2→CO
          B.Cl﹣→Cl2
          C.Fe3+→Fe2+
          D.CO32﹣→CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用，而SO2直接排放會對環(huán)境造成危害。
          Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
          BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)  ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1
          BaS(s)===Ba(s)＋S(s)  ΔH＝＋460 kJ·mol－1
          已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol－1
          則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s)  ΔH＝________。
          Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：
          (1)活性炭還原法
          反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。
          反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖：
          ①0～20 min反應速率表示為v(SO2)＝________；
          ②30 min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是________；
          ③40 min時，平衡常數(shù)K＝________。
          (2)亞硫酸鈉吸收法
          ①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________；
          ②常溫下，當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關離子濃度關系一定正確的是________(填序號)。
          a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
          b．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L
          c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)
          (3)電化學處理法
          ①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為__________________；
          ②當電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過濾，再在濾渣中加入過量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽離子是
          A．Mg2+ 　　　　　B．Al3+ 　　　　　C．Fe2+　　　　　D．Fe3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是
          A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
          B. a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a
          C. 六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑
          D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖一表示的是可逆反應CO（g）+H2（g）  C（s）+H2O（g） △H>0的化學反應速率v與時間t的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2（g）  N2O4（g） △H<0體系中各物質(zhì)的濃度c隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是（ ）
          A．圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強
          B．圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大
          C．圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度
          D．圖二t1時改變的條件是增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
          （1）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。（用元素符號作答）
          （2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應的化學方程式______。
          （3）在這些元素中，某元素的最高價氧化物對應的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應，寫出該化學方程式________。
          （4）如何驗證元素⑦與⑧的非金屬性強弱，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 （ ）
          A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
          B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
          C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH
          D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是
          ①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
          A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
          

			
          

			
          
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