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          【題目】已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學方程式的是(　 　)
          A. 2C6H6(l)＋15O2(g) ===12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－2m kJ·mol－1
          B.  C6H6(l)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1
          C. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(g)　 ΔH＝－m kJ·mol－1
          D. C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)　 ΔH＝－3m kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】由燃燒熱定義分析，可燃物為1mol時，生成穩(wěn)定狀態(tài)物質時放出熱量，此時水為液體，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
          已知：
          （1）制備粗品
          將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入塊狀物質，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
          ①塊狀物質的作用是___________，導管B的作用是___________。
          ②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________。
          （2）制備精品
          ①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
          a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
          ②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_______口流出，目的是_________
          ③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是___________
          a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
          b．環(huán)己醇實際用量多了
          c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
          （3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______________________。
          a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1，該溶液的溶質不可能是（ ）
          A.NaHSO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中含原子數(shù)最多的是
          A. 4℃時5.4mL水 B. 標準狀況下5.6L二氧化碳
          C. 0.4mol氧氣 D. 3.602×1023個氖分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
          （1）若用此電池作電源電解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作電極材料)，電解池的陽極應連接________(填序號) 
          ①NiO(OH) ②Cd ③Cd(OH)2 ④Ni(OH)2
          電池的負極反應為 ___________________。當該電池工作一段時間后消耗了3.6gH2O時，電解池某極增重m g，則金屬M的相對原子質量為________________(用m、x表示)。
          （2）若用此電池作電源電解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作電極材料)，當電路中有0.2mole－通過時，陽極產(chǎn)生氣體__________升(標準狀況)。電解后溶液加水稀釋至1L，常溫下溶液的pH是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為配制250mL 0.2molL﹣1 Na2CO3溶液 的示意圖． 

          回答下列問題：
          （1）①中稱得Na2CO3g．
          （2）玻璃棒在②、③兩步中的作用分別是、 ．
          （3）第⑧步的操作名稱是 ．
          （4）所用儀器中，除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的一種玻璃儀器是 ．
          （5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”） 
          A．某同學在第⑧步觀察液面時俯視；
          B．沒有進行操作步驟④和⑤；
          C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（多選）下列物質在水溶液中發(fā)生電離，其電離方程式正確的是（ ）
          A.Ca（HCO3）2═Ca2++2HCO3﹣
          B.KHSO4=K++HSO4﹣
          C.Na2SO4═2Na++SO 
          D.BaCl2=Ba2++Cl2﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱，沒有明顯變化，若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2，金屬Cu逐漸溶解，則下列說法正確的是(　　)
          A. 反應過程中有刺激性氣味的氣體生成
          B. H2O2對Cu和稀硫酸的反應起催化作用
          C. 若Cu和硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的物質的量濃度為0.5 mol·L－1
          D. 反應中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL，其操作有以下各步： 
          ①用托盤天平稱量NaOH的質量
          ②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液轉入容量瓶中
          ③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉移入容量瓶中
          ④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
          ⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
          完成下列填空：
          （1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 ．
          （2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為g．
          （3）正確的操作順序是（用序號填寫）
          （4）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是 ． 
          ①定容時俯視刻度線觀察液面
          ②未經(jīng)冷卻就進行轉移操作
          ③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
          ④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線．
          （5）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為（設溶液的體積變化可忽略）．
          

			
          

			
          
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