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          已知NO2與N2O4可相互轉化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2 L的密閉容器中，其中物質的濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列推理分析合理的是(　　)
          A．反應進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJ
          B．前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率為0.02 mol/(L·min)
          C．a(chǎn)、b、c、d四點中v正與v逆均相等
          D．25 min時，導致平衡移動的原因是升溫
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)反應方程式可以得出在相同的時間內NO2的濃度變化量較大，是N2O4的濃度變化量的2倍。由圖可知在前10min內上升的曲線表示的濃度變化較大所以上升的曲線是NO2的濃度，下降的曲線表示N2O4的濃度，則前10min的反應是逆向進行，反應的量為N2O4的物質的量為0.2ⅹ2=0.4mol,根據(jù)熱化學方程式可以計算吸熱為24.2ⅹ0.4="9.68" kJ，A正確；前10 min內，用v(NO2)表示的反應速率，B錯誤；b、d兩點表示的濃度不發(fā)生變化達到平衡v正與v逆均相等，而a、c兩點表示的濃度處于變化中沒有達到平衡所以衡v正與v逆均不相等，C錯；25 min時，由圖可知d曲線是NO2的濃度，c曲線是N2O4的濃度，則25min時平衡向正方向移動，若升溫則平衡向吸熱方向逆向移動，與前面分析相矛盾，D錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在VL密閉容器中，通入0.2mol SO2和0.2mol SO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質，平衡時有關SO3的正確敘述是
          A．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.1mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol
          B．放入0.2mol SO2、0.1molO2、0.2mol SO3，達到平衡時SO3必小于amol
          C．放入0.4mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3會等于0.4mol
          D．放入0.2mol SO2、0.1molO2，達到平衡時SO3必小于amol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2后達到如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1mol N2O4(g)，下列說法正確的（      ）
          A．容器內氣體顏色先變淺后變深，最后比原來還要淺
          B．反應向逆反應方向移動，所以NO2的百分含量增大
          C．容器中的氣體密度始終不變
          D．N2O4的體積分數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（  ）
          A．點a處反應速率比點b的大
          B．點c處反應達到平衡
          C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
          D．點a處v(H2)正＝v(H2)逆
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質的量的變化情況如下圖所示。
          ①溫度為T1時，在0~tAmin內，H2的消耗速率
          v (H2)=________________
          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

          a．溫度為T2，容器內氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
          b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
          c．該反應為放熱反應
          (2) 加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
          a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          (3) 在0.1mol·L-1HCl溶液中加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                              、                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
          CO與H2反應可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
          圖1表示該反應進行過程中的能量變化：

          圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
          （1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學方程式                                 。
          （2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉化率的是    。
          A．降低溫度 B．加催化劑     
          C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2        
          E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
          （3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中離子濃度關系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應的情況可能為          。（填字母）
          A．NaOH不足，HCOOH剩余
          B．HCOOH與NaOH恰好完全反應 
          C．NaOH過量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：
          1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)
          已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

          請回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____，ΔH____0（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平衡反應速率v(CO2)=_____、CO的平衡轉化率=_____；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊缺面臨著越來越嚴重的問題，煤經(jīng)過化學加工可轉化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
              C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。
          ②下列措施中，不能提高碳的轉化率的是          （填字母序號）
          A．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質的量B．縮小容器的體積，增大壓強
          C．及時將水煤氣從容器中移走D．其他條件不變，升高溫度
             ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
          則CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓變（△H）為               。
          （2）CO和H2在一定條件下可反應生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池。下圖是甲醇燃料的原理示意圖：

          ①a處通入的是                     （填物質名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向
          為從        到         （填“左”或“右”）
          ②該電池正極反應式為                     。
          ③若用該電池提供的電能電解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，設有0.01molCH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時陰極反應式為             ，電解結束后所得溶液的pH=            。若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應前后忽略溶液體積的變化），則此時溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內再充入1molNO2，下列說法正確的（      ）
          A．容器內氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
          B．反應向正反應方向移動
          C．NO2的轉化率變小
          D．N2O4的體積分數(shù)一定增大
          

			
          

			
          
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