【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是( )
序號 | 反應物 | 產(chǎn)物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO | Cl2、Mn2＋ |
A. 第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子 2 mol
D. 氧化性由強到弱順序為MnO
＞Cl2＞Fe3＋＞Br2
【答案】D
【解析】A、根據(jù)氧化還原反應中化合價有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應中，Mn元素化合價降低，則H2O2中的氧元素化合價升高，所以其余的反應產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應的化學方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價從-1價升高為0價，所以生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C正確；D、在第②組反應中，由于Fe2＋的還原性強于Br－，可推知Br2的氧化性強于Fe3＋，在第③組反應中，MnO4－的氧化性強于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應3Cl2＋2Fe
2FeCl3，所以Cl2的氧化性強于Fe3＋，所以氧化性由強到弱的順序為MnO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。本題正確答案為D。
金牌教輔培優(yōu)優(yōu)選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下：
Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3）；
Ⅱ.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；
Ⅲ.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；
Ⅳ.冷卻，過濾得KI粗溶液。
（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過量的目的是______________。
（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。
（3）裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式為_______________________。
（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學式）。
（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進行提純，提純流程如下：
①已知白色固體B是混合物，試劑A為__________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。
②為測定最后所得KI晶體的純度，取a g晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用b mol·L－1的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。
滴定過程中涉及的反應為：
，
則滴定終點時的現(xiàn)象為________________________，晶體的純度為_______________________（列出計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O
（1）配平該方程式，并且用雙線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：____________________
（2）該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；
（3）如果反應中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A.氧化物都是堿性氧化物
B.氫氧化物都是白色固體
C.單質(zhì)都可以與水反應
D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子，形成分子晶體
B. ClO3-的空間構型為平面三角形
C. 氯化硼BCl3的熔點為-107 ℃，氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化，SiF4分子呈空間正四面體，SO32-呈三角錐形
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價氧化物對應的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對應元素原子半徑的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子的半徑：X>Z>W
B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y
C. Y單質(zhì)可用于制作半導體材料
D. n =2-lg2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________；
已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____________。
A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋
（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8 mol Cr2O
轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應為______時開始生成沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。
（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。
（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。
（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。
（5）尾氣可采用__________溶液吸收。
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