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        1. 【題目】某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì),用此廢料提取的工藝流程如圖1

          已知:①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖.

          時(shí),的電離常數(shù)的電離常數(shù),

          (1)調(diào)節(jié)溶液的pH5,得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式

          (2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______

          (3)時(shí),NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______酸性、堿性中性

          (4)已知沉淀前溶液中,當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí),溶液中______

          (5)NaOH溶液中用NaClO反應(yīng)可得,化學(xué)方程式為____________;與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液,工作原理為:,負(fù)極的電極反應(yīng)式:______

          【答案】、 氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨,,鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣,氫離子濃度減小,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,生成的一水合氨分解生成氨氣, 酸性

          【解析】

          NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì),加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1,濾液為、、,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子,鋁離子全部沉淀,過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,濾液中加入沉淀,生成沉淀濾渣3,過濾得到的濾液,濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,干燥得到晶體,失去結(jié)晶水得到硫酸鎳,據(jù)此分析。

          NiO的廢料中有FeO、、MgO等雜質(zhì),加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1,濾液為、、、,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子,鋁離子全部沉淀,過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,濾液中加入沉淀,生成沉淀濾渣3,過濾得到的濾液,濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌,干燥得到晶體,失去結(jié)晶水得到硫酸鎳,

          加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH,使鐵離子,鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀,得到廢渣2的主要成分是,

          故答案為:;

          能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生,氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨,,鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣,氫離子濃度減小,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,生成的一水合氨分解生成氨氣,,

          故答案為:氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨,,鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣,氫離子濃度減小,促進(jìn)平衡正向進(jìn)行,生成的一水合氨分解生成氨氣,;

          時(shí),NaF溶液中,結(jié)合電離平衡常數(shù),,水解平衡時(shí)近似取,則,一水合氨電離平衡常數(shù)。HF的電離常數(shù),,則溶液中銨根離子水解程度大,溶液顯酸性,

          故答案為:;酸性;

          已知沉淀前溶液中,當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí),,,,

          故答案為:

          NaOH溶液中用NaClO反應(yīng)可得,同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液,工作原理為:,負(fù)極是失電子生成,電極反應(yīng)為:,

          故答案為:;

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiO2+ Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是

          A.放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性

          B.充電時(shí)陽板反應(yīng)為Ni(OH)2+2OH--2e-=NiO2+2H2O

          C.放電時(shí)正極附近溶液pH減小

          D.充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣,需要分兩步進(jìn)行,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

          則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為(

          A.CH4(g)H2O(g)=3H2(g)CO(g) ΔH=-103.3kJ/mol

          B.CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) ΔH=-70.1kJ/mol

          C.CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) ΔH70.1kJ/mol

          D.CH4(g)2H2O(g)=4H2(g)CO2(g) ΔH=-136.5kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】7分)有以下物質(zhì):

          石墨;鋁;酒精;氨水;二氧化碳;碳酸氫鈉固體;

          氫氧化鋇溶液;純醋酸;氧化鈉固體;氯化氫氣體。

          1)其中能導(dǎo)電的是      ;屬于非電解質(zhì)的是       

          屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      ;屬于弱電解質(zhì)的是       。

          2)寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式:               。

          3)寫出物質(zhì)在水中反應(yīng)的離子方程式:             。

          4)將物質(zhì)配制成溶液,逐滴加入溶液中至沉淀量最大,寫出離子方程式:     

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          按以下合成步驟回答問題:

          (1)a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑,在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴,向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>_____氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完,裝置d的作用是______。

          (2)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

          ①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

          ②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌,NaOH溶液洗滌的作用是_____。

          ③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾,加入氯化鈣的目的是_____。

          (3)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_______,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須的是_______(填入正確選項(xiàng)前的字母)

          A. 重結(jié)晶 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 萃取

          (4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是_____(填入正確選項(xiàng)前的字母)

          A. 25 mL B.50 mL C. 250 mL D. 500 mL

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:時(shí)

          化學(xué)式

          電離平衡常數(shù)

          下列說法正確的是 ( )

          A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小

          B. 溶液中:

          C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

          D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)生用0.100 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:

          A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入23滴酚酞;

          B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次;

          C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

          D.取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上23 mL;

          E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);

          F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

          回答下列問題:

          1)正確操作步驟的順序是(用字母序號(hào)填寫)_________

          2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的________(填標(biāo)號(hào)),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

          3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視______________。

          4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。

          5)數(shù)據(jù)記錄如下:

          滴定次數(shù)

          待測(cè)鹽酸的體積/mL

          標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積

          滴定前的刻度/mL

          滴定后的刻度/mL

          第一次

          20.00

          0.40

          20.50

          第二次

          20.00

          4.10

          24.00

          第三次

          20.00

          1.00

          24.00

          根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù))。

          6)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有_____(填字母)。

          A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤洗

          B.錐形瓶水洗后未干燥

          C.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

          D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

          E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視讀數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請(qǐng)回答下列問題:

          (1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一,基態(tài)Ti原子價(jià)層電子的排布圖為_________,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 __________形。

          (2)以TiO2為原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸點(diǎn)分別為205K409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是 __________________。

          (3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________。

          A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.范德華力

          (4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHOCH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____,該分子中C的軌道雜化類型為________ 。

          (5)TiO2BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

          BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為 ________。

          ②經(jīng)X射線分析鑒定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(Ti4+Ba2+均與O2相接觸),則鈦酸鋇的化學(xué)式為 _________。已知晶胞邊長為a pm,O2的半徑為b pm,則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm___________pm。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組以電路板刻蝕液(含有大量Cu2+Fe2+、Fe3+)為原料制備納米Cu20,制備流程如下:

          已知:①Cu2O在潮濕的空氣中會(huì)慢慢氧化生成CuO,也易被還原為Cu; Cu2O不溶于水,極易溶于堿性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2++Cu+H2O。

          ②生成Cu2O的反應(yīng):4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O

          請(qǐng)回答:

          1)步驟II,寫出生成CuR2反應(yīng)的離子方程式:____________________________

          2)步驟II,需對(duì)水層多次萃取并合并萃取液的目的是___________________________

          3)步驟III,反萃取劑為_____________

          4)步驟IV,①制備納米Cu2O時(shí),控制溶液的pH5的原因是_______________

          A. B. C.

          ②從溶液中分離出納米Cu2O采用離心法,下列方法也可分離Cu2O的是_________

          Cu2O干燥的方法是_________________

          5)為測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量,稱取3.960g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反應(yīng)后用0.2000 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)23次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。

          ①產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______

          ②若無操作誤差,測(cè)定結(jié)果總是偏高的原因是_____

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          同步練習(xí)冊(cè)答案