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          氨氣溶于水時，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為(　　)
          A．B．C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          由于NH3·H2O能電離出OH－和NH4+，所以選項D正確，其余都是錯誤的，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是
          A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱
          B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
          C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1
          D．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是
          A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）
          A．生成了一種強酸弱堿鹽
          B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)
          C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
          D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1　mol·L－1　CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+ H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（�。�
          A．降溫可以促進醋酸電離，會使氫離子濃度增大
          B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不變
          C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向CH3COOH  CH3COO－ + H+ 的平衡體系中，加入下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（  ）
          A．H2OB．CH3COONaC．NH3·H2OD．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某溫度下，在100 mL濃度為0.01 mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關(guān)系式一定正確的是(     )
          A．溶液的pH="2" 
          B．c(Na+)="0.01" mol/L≥c(B2-)
          C．溶液中沒有H2B分子
          D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是    。
          a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
          b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
          c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
          （2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項字母）。
          a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
          （3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

          圖3                     圖4
          ①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=  mL
          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。
          a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na2CO3溶液
          c.酯化反應(yīng)，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
          (5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）后，水的電離可能不受影響的是
          A．鹽B．酸C．堿D．氧化物
          

			
          

			
          
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