Question

（2013?日照二模）用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是（　�。�

A．K與N連接時，鐵被腐蝕

B．K與N連接時，石墨電極產(chǎn)生氣泡

C．K與M連接時，一段時間后溶液的PH增大

D．K與M連接時，初始階段石墨電極的電極反應為4OH^--4e^-?2H₂O+O₂↑

Answer 1

分析：K與N連接時，形成原電池，為析氫腐蝕的模型，鐵被腐蝕，石墨電極產(chǎn)生H₂；
K與M連接時，構(gòu)成電解池，石墨為陽極，初始階段石墨電極的反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，Cl^-放電完畢，OH^-再放電，電極反應為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，鐵為陰極，鐵電極的反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，溶液的pH增大．

解答：解：A．K與N連接時，形成原電池，為析氫腐蝕的模型，鐵被腐蝕，故A正確；
B．K與N連接時，形成原電池，為析氫腐蝕的模型，鐵被腐蝕，石墨電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，產(chǎn)生H₂，故B正確；
C．K與M連接時，構(gòu)成電解池，鐵電極的反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C正確；
D．K與M連接時，構(gòu)成電解池，石墨為陽極，初始階段石墨電極的反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查原電池與電解原理，難度不大，電化學的有關知識一直是高考考查的重點，原電池與電解池的本質(zhì)都是氧化還原反應，注意掌握電解池中離子放電順序．