Question

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO—+4OH—+2Fe(OH)3＝3Cl—+5H2O+2FeO42—

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+SO2+H2O＝2C6H5OH+SO32—

C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合： NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－＝2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2 + ClO—+ OH—＝ SO42— + Cl— + H+

Answer 1

D

解析試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。A、在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na₂FeO₄、氯化鈉和水，離子方程式為3ClO^—+4OH^—+2Fe(OH)₃＝3Cl^—+5H₂O+2FeO₄^2—，A正確；B、亞硫酸的酸性強于苯酚的，因此少量SO₂通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，離子方程式為2C₆H₅O^—+SO₂+H₂O＝2C₆H₅OH+SO₃^2—，B正確；C、0.01mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液等體積混合時，OH^－首先與Al^3＋結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀，然后再與NH₄^＋結(jié)合生成一水合氨，另外還有硫酸鋇白色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄^＋＋Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋NH₃·H₂O，C正確；D、SO₂具有還原性，次氯酸鈉具有氧化性，因此少量SO₂通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO₂ + ClO^—+ H₂O＝ SO₄^2— + Cl^— + 2H⁺，D不正確，答案選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷