【題目】某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量為11 935，在合成這個蛋白質(zhì)分子的過程中脫水總相對分子質(zhì)量為1 908，若氨基酸的平均相對分子質(zhì)量為127，則組成該蛋白質(zhì)分子的肽鏈數(shù)有
A. 1條 B. 2條 C. 3條 D. 4條
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
小學(xué)能力測試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某精細化工廠將棉花加工成很細的顆粒結(jié)構(gòu)，然后添加到食品中去，可改變食品的口感，使食品易于加工成型，降低人體獲得的熱量等。這是因為纖維素（ ）
A.是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)
B.不能被人吸收，但可促進消化
C.在人體內(nèi)可水解成葡萄糖
D.不能被所有動物吸收
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會有重要意義。
（1）已知在298K和101kPa條件下，有如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：C（s） + O2（g） = CO2（g） △ H1＝－393.5 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅱ：2C（s） + O2（g） = 2CO（g） △ H2＝－221 kJ·mol－1
反應(yīng)Ⅲ：N2（g） + O2（g） = 2NO（g） △ H3＝＋180.5 kJ·mol－1
試回答下列問題：
①汽車尾氣凈化原理為反應(yīng)Ⅳ：2NO（g） + 2CO（g） 
N2（g） + 2CO2（g） △ H＝______，該反應(yīng)能自發(fā)進行的條件是_______。（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）。
②若一定溫度下，在容積可變的密閉容器中，上述反應(yīng)Ⅳ達到平衡狀態(tài)，此時容積為3L， c（N2）隨時間 t 的變化曲線 x 如圖所示。若在t2min時升高溫度，t3min時重新達到平衡，請在圖中畫出在 t2～t4 內(nèi) c（N2）的變化曲線。______________
（2）利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯：6H2＋2CO2
CH2＝CH2＋4H2O
①不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖甲所示。
下列有關(guān)說法不正確的是_____（填序號）。
A．不同條件下反應(yīng)，N點的速率最大
B．溫度在約250℃時，催化劑的催化效率最高
C．相同條件下，乙烯的產(chǎn)量M點比N高
②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2，則圖甲中M點時，產(chǎn)物CH2＝CH2的體積分數(shù)為________。（保留兩位有效數(shù)字）
（3）利用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為乙烯，如圖乙所示。在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為___________________________________。
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【題目】銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的在蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原: ①2Sb2S3+6Fe+3O2
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑
關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是（ ）
A. 反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B. 反應(yīng)①中每生成3molFeS時。共轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比CO強
D. 每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是
A．在反應(yīng)②中，
的作用可能是促進氯化鐵水解
B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2
C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵
D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
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【題目】按要求填空 ：
（1）高分子化合物
單體結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
（2）1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時發(fā)生1,4-加成_______________________。
（3）與
互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有________種，列舉三種結(jié)構(gòu)簡式（要求不同類別）________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認識物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。
實驗 | 實驗及操作 | 現(xiàn)象 | |
| 試管 | 滴管 | |
I.飽和Na2SiO3溶液（含2滴酚酞） | 先滴加1.0ML0.5mol/LNaOH溶液；再滴加1.0mol/LH2SO4溶液 | 紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀 | |
II.0.1mol/LAlCl3溶液 | 加堿時______；加酸時產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解至消失 | ||
Ⅲ.0.1mol/LFe（NO3）2溶液 | 加堿時______；加酸后得黃色溶液 | ||
Ⅳ.新制飽和氯水 | 加堿時溶液變?yōu)闊o色；加酸后______。 | ||
（1）用離子方程式解釋現(xiàn)象1中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因:______________。
（2）II中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________，現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
（3） Ⅲ中加堿時出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。
（4）IV中加酸時出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________，用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因_________。
（5）滴加試劑順序的變化。會影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請繼續(xù)分析以下實驗。
實驗 | 實驗及操作 | 現(xiàn)象 | |
| 試管 | 滴管 | |
0.1mol/LFe（NO3）2溶液 | 先滴加1.0mol/LH2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol/LNaOH溶液； | V.加酸時溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化 | |
①探究加酸時Fe（NO3）2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):
向1.0mL0.1mol/L Fe（NO3）2溶液中____________，如果溶液變紅色。說明溶液中含Fe3+，證明加酸時溶液中發(fā)生了反應(yīng)。（請將上述操作補充充整）
②推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
I.__________________；Ⅱ.______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室需要用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液450mL和用濃硫酸配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 ． 
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 ．
A.容量瓶洗滌后殘留少量水不影響使用
B.容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C.配制NaOH溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D.配制硫酸溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次搖勻．
（3）用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（保留到小數(shù)點后1位．），若實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．
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