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          【題目】下列污水處理的方法中，表示其原理的離子方程式不正確的是( )
          A.混凝法，用明礬做混凝劑：Al3++3H2O  Al(OH)3+3H+
          B.中和法，用過量CO2中和堿性廢水：CO2+2OH-=CO32-
          C.沉淀法，用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓
          D.氧化還原法，用FeSO4將酸性廢水中Cr2O72—還原為Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．混凝法，用明礬做混凝劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3+ + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+，故A不符合題意；
          B、過量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2 + OH-= HCO3-，故B符合題意；
          C．用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2+ + S2-= HgS↓，故C不符合題意；
          D．FeSO4將酸性廢水中Cr2O72-還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，故D不符合題意。
          故答案為：B
          A.氯離子水解生成氫氧化鋁膠體；
          B.過量二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫鹽；
          C.硫離子與汞離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀；
          D.亞鐵鹽被氧化物鐵鹽，含鉻化合物被還原.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（一定溫度下，在三個(gè)體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g） 
          下列說(shuō)法正確的是（ ）
          容器
          編號(hào)
          溫度（℃）
          起始物質(zhì)的量（mol）
          平衡物質(zhì)的量（mol）
          CH3OH（g）
          CH3OCH3（g）
          H2O（g）
          I
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          Ⅱ
          387
          0.40
          Ⅲ
          207
          0.20
          0.090
          0.090

          A.該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B.達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
          C.容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)
          D.若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___ __，屬于非電解質(zhì)的是___ _____(均填序號(hào))
          ①Cu②液氨③氯水④氯化鈉晶體⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金剛石⑩石墨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如圖1流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3 ． 
          （1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （2）“氧化”時(shí)，1mol AsO33﹣轉(zhuǎn)化為AsO43﹣至少需要O2mol．
          （3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0
          b．5Ca2++OH﹣+3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OH△H＞0
          研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．
          用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是 ．
          （4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3 ， 同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3 ． As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如圖2所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進(jìn)行的操作是 ．
          （6）下列說(shuō)法中，正確的是（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4
          b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率
          c．通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)，B：中子數(shù)，C：核外電子數(shù)，D：最外層電子數(shù)，E：電子層數(shù)，填寫下列各空。
          （1）原子種類由_____決定。 
          （2）元素的種類由_____決定
          （3）元素的化合價(jià)主要由____決定 
          （4）核電荷數(shù)由_____決定。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）
          A.Na2O2
          B.H2O
          C.MgCl2
          D.N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中，既屬于吸熱反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
          A.碳酸鈣受熱分解
          B.灼熱的木炭與二氧化碳反應(yīng)
          C.鋁粉與鹽酸的反應(yīng)
          D.硝酸銨溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】探究并回答問題
          （1）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間． 
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          4molL﹣1 H2SO4/mL
          30
          V1
          V2
          V3
          V4
          V5
          飽和CuSO4溶液/mL
          0
          0.5
          2.5
          5
          V6
          20
          H2O/mL
          V7
          V8
          V9
          V10
          10
          0
          ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= ， V6= ， V9=；
          ②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈色；
          ③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
          （2）在100℃和200kPa的條件下，反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物質(zhì)的條件下逐步增大體系的壓強(qiáng)（維持溫度不變），下表列出的不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度． 
          壓強(qiáng)（kPa）
          200
          500
          1 000
          B的濃度（molL﹣1）
          0.04
          0.1
          0.27
          根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          ①壓強(qiáng)從200kPa增加到500kPa時(shí)，平衡移動(dòng)（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ． 
          ②壓強(qiáng)從500kPa增加到1 000kPa時(shí)，平衡轉(zhuǎn)移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。
          請(qǐng)回答下列問題。
          （1）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：
          B____________、C____________、D____________、E____________。
          （2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
          沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。
          溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。
          

			
          

			
          
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