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				已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 molKH（    ） 
          A.失去1 mol電子           B.得到1 mol電子            C.失去2 mol電子          D.沒有電子得失
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的有關(guān)知識。KH與H2O反應(yīng)時的電子轉(zhuǎn)移情況為
          ，所以反應(yīng)中1 mol KH失去1 mol電子。
          氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律就是電子得失守恒，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。表現(xiàn)在氧化還原反應(yīng)中就是元素化合價的升降總數(shù)相等，且元素化合價升降總數(shù)=（高價-低價）×變價原子數(shù)。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知KH和H2O反應(yīng)方程式為 KH+H2O=H2+KOH，反應(yīng)中1mol KH（　�。�
          
                
          A、沒有電子得失B、得到1mol電子C、失去2mol電子D、失去1mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH（　�。�
          
                
          A、失去1mol電子B、得到1mol電子C、失去2mol電子D、沒有電子得失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH(    )
          A.失去1 mol電子                                 B.得到1 mol電子
          C.失去2 mol電子                                 D.沒有電子得失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1 mol KH(    )
          A.失去1 mol電子                               B.得到1 mol電子
          C.失去2 mol電子                               D.沒有電子得失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年云南省玉溪一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。
          (1)用電子式表示H2O的形成過程                                  。
          (2) H2O以              鍵結(jié)合（填極性鍵、非極性鍵、離子鍵）
          （3）在pH=1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-  ② Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
          ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定大量共存的是      (填序號)。
          （4）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。
          A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
          C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2
          （5）已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH     (填失去，得到)     mol電子 
          （6）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為                            ，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?.8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為       。
          

			
          

			
          
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