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          【題目】從制溴苯的實(shí)驗(yàn)中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無(wú)水FeCl3。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)
          B.用裝置丙分液時(shí)先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機(jī)層
          C.檢驗(yàn)溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無(wú)沉淀生成
          D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，余熱蒸干
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．乙中Cl2應(yīng)當(dāng)長(zhǎng)進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；
          B．分液操作時(shí)，先將下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，B正確；
          C．無(wú)論氧化是否完全，滴加硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生沉淀，C錯(cuò)誤；
          D．FeCl3會(huì)水解，水解方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)在HCl氛圍中進(jìn)行，否則得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D錯(cuò)誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ 某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
          （1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備。
          ①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。
          ②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過(guò)量的NaOH溶液。
          ③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。
          你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法正確：_______，發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。
          （2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____。
          A．膠粒小，不受重力作用 B．膠粒帶同種電荷
          C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．膠粒能透過(guò)濾紙
          （3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________________________。
          A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間
          B．Fe（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
          C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系
          D．Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙
          Ⅱ 根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：
          （1）寫出下列儀器的名稱：②_________，⑦__________。
          （2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會(huì)漏水的有_________________（填儀器名稱）。
          （3）利用裝置甲制備蒸餾水時(shí)，冷凝水應(yīng)從___________（填“f”或“g”）口進(jìn)入。
          （4）利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘，振蕩?kù)o置后看到的現(xiàn)象是：________________。
          （5）利用裝置丁進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，玻璃棒的作用是：________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說(shuō)法不正確的是
          A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵
          B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)
          C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種
          D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見(jiàn)光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。
          方案一：銅粉還原CuSO4溶液 
          已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(無(wú)色溶液)。
          (1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
          (2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________ 。
          (3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。
          方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 a→_____→______→_______→e (填操作的編號(hào))
          a．檢査裝置的氣密性后加入藥品 b．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
          c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．熄滅酒精燈，冷卻
          e．停止通入HCl，然后通入N2
          (5)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是______。
          (6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCl2雜質(zhì)的原因 ________________________。
          (7)準(zhǔn)確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________ %(答案保留4位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷、砷、鐵等元素及其化合物在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、科技、國(guó)防建設(shè)中有著許多獨(dú)特的用途。
          (1)基態(tài)砷原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_______，該能層的原子軌道數(shù)有_____ 個(gè)。下列有關(guān)表示基態(tài)氮原子的電子排布圖中，僅違背洪特規(guī)則的是________(填字母)。 
          A.  B. 
          C.  D. 
          (2)氮的一種氫化物 N2H4 是一種良好的火箭發(fā)射燃料，傳統(tǒng)制備肼的方法是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O，又知肼的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為1.4 ℃、113.5 ℃，氨氣的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-77.7 ℃、-33.5 ℃。
          ①N2H4中氮原子的雜化軌道類型為_______雜化。
          ②H2O的VSEPR模型為______。
          ③肼與氨氣熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異最主要的原因是_________________。
          (3)氨分子是一種常見(jiàn)配體，配離子[Co(NH3)6]3+中存在的化學(xué)鍵有___________ (填序號(hào))。
          A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．金屬鍵
          (4)已知[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，推測(cè)[CoCl3(NH3)3]結(jié)構(gòu)有__________種。
          (5)LiFeAs可組成一種新型材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為 a nm，A、B 處的兩個(gè)As原子之間距離=______nm，請(qǐng)?jiān)?/span>z軸方向投影圖中畫(huà)出鐵原子的位置，用“ ”表示__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】國(guó)際能源期刊報(bào)道了一種正在開(kāi)發(fā)中的綠色環(huán)保“全氫電池”，有望減少?gòu)U舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
          A.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)
          B.吸附層b的電極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O
          C.全氫電池工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能
          D.若離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜，則電池工作一段時(shí)間后左池溶液pH基本不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】回答下列問(wèn)題：
          (1)寫出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式_________________；
          (2)寫出鉛蓄電池的負(fù)極電極反應(yīng)式__________________；
          (3)寫出Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體攪拌反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________；
          (4)畫(huà)出稀有氣體氪的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）
          A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2－CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量保持不變
          B. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C＋2O2－－4e－===CO2↑
          C. 由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路通過(guò)2 mol 電子
          D. 若用鉛蓄電池作供電電源，“—”接線柱應(yīng)連接Pb電極
          

			
          

			
          
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